Exercícios – Teoria do Orbital Molecular Prof. Dr. Matheus A

Vamos trabalhar nessas moléculas homonucleares uma a uma. Vou guiá-lo através dos passos para cada uma delas: distribuição eletrônica, diagrama de orbital molecular, determinação se é paramagnética ou diamagnética e cálculo da ordem de ligação.

1. ${\text{H}}_2$

• Distribuição eletrônica dos átomos: H tem 1 elétron, configuração 1s¹.
• Orbitais de valência: 1s.
• Diagrama de orbital molecular:
• Combine 1s de cada hidrogênio: ${\sigma }_{1s}$ (ligante) e ${\sigma }_{1s}^{*}$ (antiligante).
• Preenchimento: ${\sigma }_{1s}^2$.
• Paramagnética ou diamagnética: Diamagnética, pois todos os elétrons estão emparelhados.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{2-0}{2}=1$. A molécula ${\text{H}}_2$ é estável.

2. ${\text{H}}_2^{-}$

• Distribuição eletrônica dos átomos: Igual ao H2, mas com um elétron adicional.
• Diagrama de orbital molecular:
• ${\sigma }_{1s}^2,{{\sigma }_{1s}^{*}}^1$.
• Paramagnética ou diamagnética: Paramagnética, por causa do elétron desemparelhado.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{2-1}{2}=0.5$. A molécula existe, mas é menos estável.

3. ${\text{He}}_2^{+}$

• Distribuição eletrônica dos átomos: He tem configuração 1s².
• Diagrama de orbital molecular:
• Total de 3 elétrons, ${\sigma }_{1s}^2,{{\sigma }_{1s}^{*}}^1$.
• Paramagnética ou diamagnética: Paramagnética.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{2-1}{2}=0.5$.

4. ${\text{Li}}_2$

• Distribuição eletrônica dos átomos: Li tem configuração [He] 2s¹.
• Orbitais de valência: 2s.
• Diagrama de orbital molecular:
• ${\sigma }_{2s}^2$.
• Paramagnética ou diamagnética: Diamagnética.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{2-0}{2}=1$.

5. ${\text{Be}}_2^{+}$

• Distribuição eletrônica dos átomos: Be tem configuração [He] 2s².
• Diagrama de orbital molecular:
• 5 elétrons: ${\sigma }_{2s}^2,{{\sigma }_{2s}^{*}}^1$.
• Paramagnética ou diamagnética: Paramagnética.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{2-1}{2}=0.5$.

6. ${\text{C}}_2$

• Distribuição eletrônica dos átomos: C tem configuração [He] 2s² 2p².
• Diagrama de orbital molecular:
• ${\sigma }_{2s}^2,{{\sigma }_{2s}^{*}}^2,{\pi }_{2p}^4$.
• Paramagnética ou diamagnética: Diamagnética.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{6-2}{2}=2$.

7. ${\text{N}}_2$

• Distribuição eletrônica dos átomos: N tem configuração [He] 2s² 2p³.
• Diagrama de orbital molecular:
• ${\sigma }_{2s}^2,{{\sigma }_{2s}^{*}}^2,{\pi }_{2p}^4,{\sigma }_{2p}^2$.
• Paramagnética ou diamagnética: Diamagnética.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{8-2}{2}=3$.

8. ${\text{O}}_2$

• Distribuição eletrônica dos átomos: O tem configuração [He] 2s² 2p?.
• Diagrama de orbital molecular:
• ${\sigma }_{2s}^2,{{\sigma }_{2s}^{*}}^2,{\pi }_{2p}^4,{\sigma }_{2p}^2,{{\pi }_{2p}^{*}}^2$.
• Paramagnética ou diamagnética: Paramagnética.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{8-4}{2}=2$.

9. ${\text{F}}_2$

• Distribuição eletrônica dos átomos: F tem configuração [He] 2s² 2p?.
• Diagrama de orbital molecular:
• ${\sigma }_{2s}^2,{{\sigma }_{2s}^{*}}^2,{\pi }_{2p}^4,{\sigma }_{2p}^2,{{\pi }_{2p}^{*}}^4$.
• Paramagnética ou diamagnética: Diamagnética.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{8-6}{2}=1$.

10. ${\text{Ne}}_2$

• Distribuição eletrônica dos átomos: Ne tem configuração [He] 2s² 2p?.
• Diagrama de orbital molecular:
• ${\sigma }_{2s}^2,{{\sigma }_{2s}^{*}}^2,{\pi }_{2p}^4,{\sigma }_{2p}^2,{{\pi }_{2p}^{*}}^4,{{\sigma }_{2p}^{*}}^2$.
• Paramagnética ou diamagnética: Diamagnética.
• Ordem de ligação (OL): $\frac{8-8}{2}=0$. Não é estável.

Caso precise de mais detalhes sobre algum dos itens ou moléculas acima, sinta-se à vontade para perguntar!