Vamos analisar cada molécula homonuclear usando a teoria do orbital molecular (TOM). A teoria do orbital molecular nos ajuda a entender a formação de ligações químicas com base na interação de orbitais de valência dos átomos que compõem a molécula.
- H?
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: 1s¹ para cada H.
- Orbitais de Valência: 1s.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- Paramagnética ou Diamagnética: Diamagnética (todos os elétrons estão emparelhados).
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Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (número de elétrons em orbitais ligantes - número de elétrons em orbitais antiligantes) = 1/2 * (2-0) = 1. A molécula é formada.
-
H??
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: 1s¹ para cada H (mais um elétron adicional).
- Orbitais de Valência: 1s.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- Paramagnética ou Diamagnética: Paramagnética (um elétron desemparelhado).
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Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (2-1) = 0.5. A molécula pode ser instável, mas pode existir em condições específicas.
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He??
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: 1s² para cada He (menos um elétron total no íon).
- Orbitais de Valência: 1s.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- Paramagnética ou Diamagnética: Paramagnética (um elétron desemparelhado).
-
Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (2-1) = 0.5. A molécula é instável, mas pode ser observada em condições específicas.
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Li?
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: [He] 2s¹ para cada Li.
- Orbitais de Valência: 2s.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- Paramagnética ou Diamagnética: Diamagnética (todos os elétrons estão emparelhados).
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Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (2-0) = 1. A molécula é estável e formada.
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Be??
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: [He] 2s² para Be (menos um elétron total no íon).
- Orbitais de Valência: 2s.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- Paramagnética ou Diamagnética: Paramagnética (um elétron desemparelhado).
-
Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (2-1) = 0.5. A molécula é instável.
-
C?
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: [He] 2s² 2p² para cada C.
- Orbitais de Valência: 2s, 2p.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- Paramagnética ou Diamagnética: Diamagnética (todos os elétrons estão emparelhados).
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Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (6-2) = 2. A molécula é estável e formada.
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N?
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: [He] 2s² 2p³ para cada N.
- Orbitais de Valência: 2s, 2p.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- ?(2s)² ?*(2s)² ?(2p)? ?(2p)²
- Paramagnética ou Diamagnética: Diamagnética (todos os elétrons estão emparelhados).
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Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (8-2) = 3. A molécula é muito estável e formada.
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O?
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: [He] 2s² 2p? para cada O.
- Orbitais de Valência: 2s, 2p.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- ?(2s)² ?(2s)² ?(2p)² ?(2p)? ?(2p)²
- Paramagnética ou Diamagnética: Paramagnética (dois elétrons desemparelhados).
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Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (8-4) = 2. A molécula é estável e formada.
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F?
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: [He] 2s² 2p? para cada F.
- Orbitais de Valência: 2s, 2p.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- ?(2s)² ?(2s)² ?(2p)² ?(2p)? ?(2p)?
- Paramagnética ou Diamagnética: Diamagnética (todos os elétrons estão emparelhados).
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Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (8-6) = 1. A molécula é estável e formada.
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Ne??
- Distribuição Eletrônica dos Átomos: [He] 2s² 2p? para cada Ne (menos um elétron total no íon).
- Orbitais de Valência: 2s, 2p.
- Diagrama de Orbitais Moleculares:
- ?(2s)² ?(2s)² ?(2p)² ?(2p)? ?(2p)? ?*(2p)¹
- Paramagnética ou Diamagnética: Paramagnética (um elétron desemparelhado).
- Ordem de Ligação (OL): 1/2 * (8-7) = 0.5. A molécula é instável.
Essas análises são baseadas nos princípios da TOM e podem ser ajustadas dependendo de fatores experimentais que não são considerados na teoria simplificada.