Vamos analisar cada uma das afirmações sobre gases ideais:
I) Em uma compressão isobárica (pressão constante), o trabalho é feito sobre o gás, resultando em uma diminuição de volume. O volume ocupado pela massa gasosa não é inversamente proporcional à temperatura absoluta. Na verdade, de acordo com a lei de Charles (V/T = constante), em condições de pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura. Portanto, a afirmação I é incorreta.
II) Nas transformações isocóricas (volume constante), o trabalho realizado é nulo porque não há mudança de volume. A pressão do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, de acordo com a lei de Gay-Lussac (P/T = constante). Portanto, a afirmação II é correta.
III) Nas expansões isotérmicas (temperatura constante), o gás realiza trabalho ao expandir seu volume, e a relação entre o volume e a pressão é dada pela lei de Boyle (PV = constante), que indica que o volume é inversamente proporcional à pressão. Portanto, a afirmação III é correta.
IV) Em transformações adiabáticas, não há troca de calor entre o sistema e o meio externo. Isso significa que a energia interna do sistema muda devido ao trabalho realizado, mas não há transferência de calor (Q = 0). Portanto, a afirmação IV é incorreta.
Considerando essas análises, apenas as afirmações II e III estão corretas. Portanto, a resposta correta é:
D) Apenas II e III.
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