Um dos combustiveis utilizados em carros de corrida é o meta

Para calcular a massa de metanol (${\text{CH}}_3\text{OH}$) formada na reação entre monóxido de carbono ($\text{CO}$) e hidrogênio (${\text{H}}_2$), precisamos seguir esses passos:

1. Balancear a Equação Química: A equação já está balanceada:
   $$\text{CO}+2{\text{H}}_2\to {\text{CH}}_3\text{OH}$$

2. Cálculo das Massas Molares:

3. Massa molar de $\text{CO}$ = 12 (C) + 16 (O) = 28 g/mol.
4. Massa molar de ${\text{H}}_2$ = 2 (2×1) = 2 g/mol.

5. Massa molar de ${\text{CH}}_3\text{OH}$ = 12 (C) + 4 (H) + 16 (O) = 32 g/mol.

6. Cálculo dos Moles Disponíveis:

7. Moles de $\text{CO}$: $\frac{356\text{ g}}{28\text{ g/mol}}\approx 12.71\text{ mol}$.

8. Moles de ${\text{H}}_2$: $\frac{65\text{ g}}{2\text{ g/mol}}=32.5\text{ mol}$.

9. Identificar o Reagente Limitante:

10. A razão estequiométrica da reação é 1 mol de $\text{CO}$ para 2 mol de ${\text{H}}_2$. Assim, para 12.71 mol de $\text{CO}$, seriam necessários 25.42 mol de ${\text{H}}_2$.

11. Nós temos 32.5 mol de ${\text{H}}_2$, mas só precisamos de 25.42 mol para reagir com todo o $\text{CO}$. Logo, $\text{CO}$ é o reagente limitante.

12. Determinar a Quantidade de ${\text{CH}}_3\text{OH}$ Formada:

13. Com base na reação balanceada, 1 mol de $\text{CO}$ produz 1 mol de ${\text{CH}}_3\text{OH}$. Assim, 12.71 mol de $\text{CO}$ produzirá 12.71 mol de ${\text{CH}}_3\text{OH}$.

14. Calcular a Massa de ${\text{CH}}_3\text{OH}$ Formada:

15. Massa de ${\text{CH}}_3\text{OH}$ = 12.71 mol × 32 g/mol = 406.72 g.

Portanto, a massa aproximada de metanol formada é 406.72 g.