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Maria há 1 ano
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Um cilindro com 1,95 m de altura e diametro interno 0,21 m armazena propano. O cilindro está inicialmente cheio
desse gás com pressão barométrica de 1,68MPa a temperatura de 14,52 ◦C. A temperatura do gás permanece constante á medida que ele  é parcialmente retirado do tanque até a pressão final de 0,15 MPa. Determine a massa do propano que foi consumida.

 

A. 2,120 kg

B. 1,565 × 10−7 kg

C. 37,768 kg

D. 1,906 × 10−6 kg

E. 1,906 × 103 kg

F. 193,190 kg

G. 1,906 kg

H. 1,147×1024 kg

I. 7,625kg

J. 9,526 × 10−8 kg

1 resposta
Professor Ruam P.
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Respondeu há 1 ano
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Primeiro, vamos calcular o volume do cilindro usando a fórmula:

Onde é o raio e é a altura do cilindro.

Substituindo os valores dados, temos:

Agora, vamos usar a equação dos gases ideais para encontrar a massa inicial do propano no cilindro:

Onde é a pressão, é o volume, é o número de mols, é a constante dos gases ideais e é a temperatura.

Substituindo os valores dados e convertendo as unidades para o sistema internacional, temos:

Para encontrar a massa inicial do propano, basta multiplicar o número de mols pela massa molar do propano, que é 44,097 g/mol:

Para encontrar a massa final do propano no cilindro após o consumo parcial, vamos repetir o mesmo processo usando a pressão final de 0,15 MPa:

Finalmente, para encontrar a massa do propano que foi consumida, basta subtrair a massa final da massa inicial:

Portanto, a massa do propano que foi consumida é 191,3 g.

 

 

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