Foto de Julio C.
Julio há 1 ano
Enviada pelo
Site

Alguém pode me ajudarrr!!!!!!*****

Suponha que o ar da prática, se comportando idealmente, inicialmente a 27°C e 0,1MPa, seja comprimido adiabática e reversivelmente até uma pressão final de 1,0MPa. Determine a temperatura final do ar. Seja para uma mudança de estado adiabática reversível de um gás ideal, a seguinte relação verdadeira T_i^y p_i^(1-y)=T_f^y p_f^(1-y) e para o gás ideal: Cp – Cv = nR.

https://pt-static.z-dn.net/files/d05/8430d3e5ccb0c50f9b5799386b65d6af.png

1 resposta
Professor Guilherme F.
Respondeu há 1 ano
Contatar Guilherme

Para resolver esta questão, devemos considerar o ar como um gás ideal diatômico (como o nitrogênio e o oxigênio, que compõem a maior parte do ar). O fator adiabático (também conhecido como índice adiabático ou razão de calor específico) para um gás diatômico ideal é ? = Cp/Cv = 1.4, onde Cp é o calor específico a pressão constante e Cv é o calor específico a volume constante.

Dadas as seguintes informações:

  • Temperatura inicial (T_i) = 27°C = 273.15 + 27 = 300.15 K (a temperatura sempre deve ser em Kelvin em equações termodinâmicas)
  • Pressão inicial (p_i) = 0.1 MPa = 0.1 x 10^6 Pa
  • Pressão final (p_f) = 1.0 MPa = 1.0 x 10^6 Pa
  • ? = Cp/Cv = 1.4

Podemos usar a relação que você forneceu para achar a temperatura final (T_f):

T_i^? * p_i^(1-?) = T_f^? * p_f^(1-?)

Isolando T_f, temos:

T_f = T_i * (p_f / p_i)^((1-?)/?)

Substituindo os valores conhecidos:

T_f = 300.15 * (1.0 / 0.1)^((1-1.4)/1.4)

T_f ? 546.4 K

Portanto, a temperatura final do ar, após ser comprimido adiabaticamente e reversivelmente até uma pressão final de 1.0 MPa, é de aproximadamente 546.4 Kelvin.

Um professor já respondeu

Envie você também uma dúvida grátis
Ver resposta
Envie uma dúvida grátis
Resposta na hora da Minerva IA e de professores particulares
Enviar dúvida
Minerva IA
do Profes
Respostas na hora
100% no WhatsApp
Envie suas dúvidas pelo App. Baixe agora
Precisa de outra solução? Conheça
Aulas particulares Encontre um professor para combinar e agendar aulas particulares Buscar professor