Um gás ideal foi armazenado em um recipiente, formando um sistema fechado com uma pressão inicial (P1), temperatura inicial (T1) e volume inicial (V1). Logo após, foi fornecido calor ao sistema, obtendo-se um novo valor de pressão (P2 = 2P1) e o volume permaneceu constante.
Com base no texto, qual a razão entre T1 e T2?
Boa tarde André,
Para resolver a questao utilizaremos a seguinte equacao.
P*V = n*R*T
Nao há entrada nem saída do gás, portanto "n" permanece constante e R é a constante universal dos gases.
P*V/T = n*R = constante
P1*V1/T1 = P2*V2/T2
P2 = 2P1 e V2 =V1
Logo, P1*V1/T1=2P1*V1/T2. Portanto T1/T2 = 1/2.
Olá André, tudo bem? Boa tarde! Nesse exercício, vamos estudar a Equação Geral dos Gases. Vamos lá?!
A equação é dada por P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2, (como macete, piviti, povoto) certo?
Como P2=2.P1 e V1=V2, teremos:
P1.V1 / T1 = 2.P1.V1 / T2 => T1.(2.P1.V1) = T2.(P1.V1) ([P1.V1 / P1.V1 = 1], logo podemos simplificar. Assim:)
(T1 / T2) . 2 = 1 => T1/T2 = 1/2 = 0,5
Espero ter ajudado! Bons estudos!
Olá, André. Tudo bem contigo?
Seguinte, para essa questão vamos usar a seguinte equação:
(P1*V1)/T1 =(P2*V2)/T2
Onde 1 representa as características antes do processo e depois representa após o processo.
No caso que você apresentou os volumes V1 e V2 são iguais, então posso tirá-los da conta, e P2=2P1. Vou substituir então na nossa equação.
P1/T1=2P1/T2.
Vamos cortar os P1 e manipular a equação para atingir a razão T1/T2.
1/2=T1/T2.
Logo a Razão T1/T2=1/2 ou se preferir T1/T2=0,5.
Neste caso não há unidades pois se trata de uma razão de termos de mesma unidade.
Espero que tenha ajudado, mas ficando a dúvida basta me chamar.
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