Calor específico

Olá, Similton. Como foi mencionado tanto pelo professor Cristiano quanto pela professora Aldeliane, o valor do calor específico do ferro, que é de aproximadamente 0,11cal/(gºC) e o da água, que é de 1cal/(gºC), não foram expressos no enunciado. Ressaltada a devida observação, a quantidade total de energia demandada pela água é calculada com o uso da equação fundamental da Calorimetria: ''Q = m x c x (Tf-Ti)'' -> Q= 10000 x 1 x (90-27) -> Q = 630 000 cal. Fazendo o mesmo para o ferro, resulta em: Q = 7000 x 0,11x (90-27) -> Q = 48 510cal. Assim, a quantidade de energia pedida é a soma dos dois resultados: Q = 630 000 + 48 510 = 678 510 cal.

Precisa ter o valor do calor específico do ferro para calcular. Dados insuficientes nesse enunciado. Tenho vídeos sobre calorimetria no meu canal. Veja: Física- Termologia: https://www.youtube.com/playlist?list=PLYEdo1cTYKpUmlyAMCkIobmsfauZ7c-zp

Olá Similton, tudo bem? No enunciado estão faltando algumas informações. Mas nesse tipo de exercício vc precisa calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água e da panela de 27°C à 90°C, considerando que o sistema (panela+água) encontra-se inicialmente à 27°C. Lembrando que calculamos a quantidade de calor (Q) necessária para uma variação delta T de temperatura como: Q = massa x calor específico x delta T. Assim vc precisa calcular a quantidade de calor para todo o sistema (água+panela). Qtotal = (massa_ferro x calor específico_ferro x delta T) + (massa_água x calor específico_água x delta T) Se quiser podemos agendar uma aula para vc ver a solução passo a passo. Bons estudos :-)