Tenho uma dúvida simples aparentemente, mas ninguém responde com clareza.
O que acontece com o estado do átomo de um gás como o N2 se for comprimido até a pressão de 5000 ATM? Considerando temperatura constante a 25°C.
Nesta pressão de 5000 ATM e temperatura de 25°C o N2 ainda é um gás?
Se o N2 ainda for um gás qual o volume ocupado por 30 mol de N2 ?
Estranho é que se aplicar a equação geral dos gases, a densidade de um gás passa a ser superior a densidade do mesmo gás em estado líquido, isso é muito estranho, pense em um exemplo, 1 litro de N2 gasoso a 5000 ATM e 25°C pesa mais que 1 litro de N2 liquido a 1 ATM e -200°C, isso é possível?
Oi, sinto muito que nenhum professor da área (que não é meu caso, sou professor de História) tenha respondido sua dúvida depois de tantos meses. Utilize a seção Tarefas desta plataforma, conseguirá o que deseja lá.
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