Diagrama fisico-química

Olá,

Nesse problema, é necessário determinar a pressão, temperatura e volume em cada um dos estados citados. Com base nos valores obtidos, será possível montar o gráfico.

Inicialmente, é dito que a pressão do gás é de 1 atm, com temperatura de 25ºC. Além disso, é dito que temos 1 mol de gás. Utilizando da lei dos gases ideais, podemos determinar o valor do volume no estado inicial:

*Lembrando que a unidade de temperatura usada deve ser o kelvin (T(K) = T(ºC) + 273) e para a pressão devemos usar pascal (1 atm = 1,01x10^(5) Pa).

Partindo do estado inicial, o gás sofre um aquecimento isobárico (pressão constante) até a temperatura de 125 ºC. Como o processo é isobárico, podemos afirmar que sua pressão nesse estado também deve ser de 1 atm. O volume nesse estado pode ser calculado utilizando da lei dos gases ideais:

O gás chega ao terceiro estado por meio de um processo isométrico, portanto seu volume deve ser mantido constante em 0,0327 m³. Além disso, é dito que sua temperatura volta ao valor de 25ºC. Podemos determinar a pressão do gás nesse estado novamente usando a lei dos gases ideais:

Por fim, para chegar ao seu estado final, o gás sofre uma compressão isotérmica (temperatura constante), retornando ao seu estado inicial (p = 1 atm, T = 25ºC, V = 0,0245 m³). Portanto, a substituição desses pontos no plano cartesiano deve resolver o problema.