Dúvida física

Quais questões são VERDADEIRAS?

I – O comprimento de onda de uma partícula depende do momento linear da partícula do mesmo modo que não ocorre com os fótons.

II – Microscópios eletrônicos usam os comprimentos de onda muito pequenos de elétrons que se deslocam lentamente para obter imagens com uma resolução milhares de vezes melhor do que é possível com microscópios óticos.

III – As experiências de espalhamento de Rutherford mostram que a maior parte da massa de um átomo e toda a sua carga positiva estão concentradas em um núcleo minúsculo e denso, no centro do átomo.

IV – As energias dos átomos são quantizadas.

V – No modelo de Bohr do átomo de hidrogênio, os valores permitidos do momento angular são múltiplos inteiros de h/3pi

VI – As mesmas considerações de incerteza que se aplicam aos fótons também se aplicam a partículas como os elétrons.

Gabriela P.
Gabriela
perguntou há 1 semana

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Professor Joao V.
Respondeu há 7 dias
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Olá Gabriela, bom dia!

Com as explicações que te dei na outra questão, já podemos responder muita coisa. Dessa forma vamos direto para as respostas:

I - FALSO

lambda = h/M.V
ou
lambda = h/Q , onde Q = quantidade de movimento linear dado pelo produto M.V

Não importa se é elétron ou fóton

II - VERDADEIRO

A grande vantagem do microscópio eletrônico e utilizar uma "onda" de comprimento de onda muito pequeno, no caso os elétrons. Isso faz com que sua resolução (quantas vezes a imagem é ampliada) seja muito maior do que no ótico, que utiliza a Luz. A questão fala sobre a velocidade ser baixa e neste caso acredito que esteja a se referir dos elétrons gerados da interação entre o feixe incidente e os elétrons da matéria. Estes são menos energéticos e estão na superfície do material.

III - VERDADEIRO

É a clássica experiência de espalhamento de partícula alfa na lâmina de ouro realizado por Rutherford. Este experimento fez com que ele propusesse um modelo atômico planetário, com um núcleo muito pequeno, onde se concentravam toda carga positiva e praticamente toda a massa do átomo, em torno do qual orbitavam os elétrons negativos.

IV - VERDADEIRO

Dizer que a energia é quantizada significa que ela não pode assumir valores contínuos e sim valores discretos. Este conceito foi aplicado por Bohr para propor o seu modelo atômico. Ele usa o conceito de níveis de energia e com isso consegue explicar fenômenos que a Física Clássica pareciam falhar (Catástrofe Ultravioleta).

V - FALSO

No modelo de Bohr, as órbitas estacionárias permitidas são aquelas nas quais o momento angular do elétron em torno do núcleo seja um múltiplo inteiro de h/2pi

VI - VERDADEIRO

A questão faz alusão ao Princípio da Incerteza de Heisenberg. De forma resumida ele afirma que é impossível medir posição e velocidade de um objeto quântico simultaneamente. Isto se aplica tanto aos fótons quanto aos elétrons.

Prof. Vicente Mendes

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