Olá Carlos. Vamos usar o método íon-elétron e matar essa questão. Meio alcalino.
ClO + CrO2 ---> Cl + CrO4-2
Identificando as espécies que sofrem oxidação e redução:
O elemento cloro, no ClO, possui nox dado por: x-2=0 => x = 2. No lado direito da equação, o nox do Cl é zero. Então o ClO sofre redução.
O Cr sofre oxidação, pois seu nox antes é: x-2*2 = 0 => x = 4 e depois o nox é dado por:
x -4*2 = -2 => x = 6
Assim temos as semiequações:
ClO ---> Cl
CrO2 ----> CrO4-2
Adicionando H2O e OH- (2 OH- para cada H2O) para balancear os átomos de oxigênio:
ClO + H2O ---> Cl +2OH-
CrO2 + 4OH- ----> CrO4-2 + 2H2O
Balanceando as cargas com elétrons:
ClO + H2O + 2e- ---> Cl +2OH-
CrO2 + 4OH- ----> CrO4-2 + 2H2O + 2e-
Agora basta somar as semiequaçãos cancelando os elétrons:
ClO + CrO2 + 2OH- -----> Cl + CrO4-2 + H2O
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