Exercício de transformação gasosa

De acordo com a lei de Robert Boyle (1660),para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, e necessário: (A) aumentar o seu volume. (B) diminuir a sua massa. (C) aumentar a sua temperatura. (D) diminuir o seu volume. (E) aumentar a sua massa.

Física

8 respostas

Minerva IA
Inteligência Artificial do Profes

Respondeu há 10 meses

A lei de Boyle estabelece que, para uma quantidade fixa de gás a uma temperatura constante (transformation isotérmica), a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume. Isso significa que se o volume de um gás diminui, a pressão aumenta, e vice-versa.

Portanto, para proporcionar um aumento na pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:

(D) diminuir o seu volume.

Portanto, a resposta correta é a letra D.

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Professor Duane D.

Respondeu há 10 anos

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A Lei de Boyle diz: P1.V1/T1 = P2.V2/T2 Se a transformação é isotérmica (temperatura constante), temos apenas: P1.V1 = P2.V2 Para ficar mais fácil a visualização, deixemos pressão de um lado e volume do outro: P1/P2 = V2/V1 Se aumentamos a pressão, P2>P1. Desta forma, V2 V2 = 4/2 = 2. Antes o volume era 4, agora é 2. Ou seja, diminuiu. Portanto, D.

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