(ITA-SP) A pressão total do ar no interior de um pneu era de 2,30 atm quando a temperatura do pneu era de 27ºc. Depois de ter rodado certo tempo com esse pneu,mediu-se novamente sua pressão e verificou-se que ela agora era de 2,53 atm. Supondo uma variação do volume do pneu desprezível, a nova temperatura será igual a: Escolha uma: (a) 29,7ºc (b) 57,0ºc (c) 33,0ºc (d) 330ºc (e) Nenhuma das alternativas anteriores. se eu usar uma regra de três com atm e ºC..porque dá errado e porque tenho que usar a trasformação para kelvin..? usando a regra de três utilizando o graus Celcius o resultado é 29ºC.
e usando em kelvin o resultado é 57ºC.
E ai Luis! Tudo bem?
Vamos lá! Este tipo de exercício envolve as mudanças dos parâmetros estudados com os gases que são temperatura, volume e pressão.
Neste exercício, temos um alteração da pressão interna do pneu em consequência do atrito do pneu com o chão que causou a elevação da temperatura do gás.
A relação utilizada é a Lei dos Gases Perfeitos: Pi*Vi/Ti = Po*Vo/To que trata das variações destes parâmetros termodinâmicos.
Como o volume do pneu se mantém, podemos descartá-lo e a relação fica: Pi/Ti = Po/To
Na termodinâmica, a temperatura utilizada é na unidade de Kelvin, sendo assim: 2,3/(273+27) = 2,53/To
2,3/300 = 2,53/To
To = 2,53*300/2,3 = 330 K ou 330 - 273 = 57°C Alternativa B
Ficou clara a explicação?
Qualquer dúvida adicional, entre em contato comigo pelo meu perfil.
Valeu!
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