Bom dia Patricia. Vamos lá:
Um sistema termodinâmico sofre um acréscimo de energia interna de AE, = 1200 J em duas transformações diferentes.
Responda:
a) Qual a quantidade de calor envolvida quando sobre o sistema se realiza trabalho de 2000 J? Ela é absorvida ou cedida pelo sistema?
Delta E = 1200 J. Então, 1200 J = Q (calor) - (- 2000 J); O trabalho é negativo porque é realizado sobre o sistema; quando é realizado pelo sistema, é positivo. Logo, Q = 1200 - 2000 = -800 J. Logo, calor é cedido pelo sistema as viznhanças.
b) Se o sistema recebe 600 J de calor do ambiente, qual o trabalho envolvido? Esse trabalho foi realizado pelo sistema ou sobre o sistema?
Neste caso, o calor é positivo; 1200 J = 600 J - (- W)--------------> W = 600 J; O trabalho é realizado sobre o sistema pelas vizinhanças.Portanto, negativo.
Nota: o raciocínio tem que ser feito em funçao da energia interna (Delta E). Se contribui para aumenta-la, a grandeza é positiva; se contribui para diminuir, a grandeza é negativa.
cqd
Olá Patrícia, boa tarde.
Para a primeira situação temos uma variação de energia interna igual a 1200joules, e se deseja saber a quantidade de calor trocada com o ambiente externo quando sobre o sistema é realizado um trabalho de 2000Joules, formularemos desta forma:
W<0
DeltaU=Q-W
1200=Q-(-2000)
Q=-800Joules
O sistema neste primeiro caso, perderá 800 joules para o meio.
Na segunda situação o sistema receberá 600 Joules do meio, e nos é perguntado qual será o trabalho, equacionaremos da seguinte maneira:
DeltaU=Q-W
1200=600-W
W=-600Joules.
Isto siginifica que o trabalho é realizado sobre o sistema.
Espero ter sido esclarecedor, qualquer dificuldade estou à disposição. Obrigado e até mais.
Se o sistema recebe r$ 1.600 J de calor do ambiente Qual o trabalho envolvido? esse trabalho foi realizado pelo sistema?
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