Por que o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a altas temperaturas e baixas pressões?

Question

É sério, tentei entender isso, mas não consegui e odeio não conseguir entender algo. Alguém pode me esclarecer de forma simples e clara? Agradeço, desde já.

Profes A. · Accepted Answer

Claro! Vamos esclarecer isso de uma maneira clara e simples.

Um gás ideal é um modelo que descreve o comportamento de gases em condições ideais, onde as interações entre as moléculas são desprezíveis e as moléculas ocupam um volume tão pequeno que não afetam o comportamento do gás. No entanto, na realidade, os gases são "gás reais" e suas moléculas interagem entre si e ocupam espaço.

Agora, o que acontece com um gás real quando submetido a altas temperaturas e baixas pressões?

Alta Temperatura: Quando a temperatura de um gás aumenta, as moléculas ganham mais energia cinética. Isso significa que elas se movem mais rapidamente e colidem com mais frequência e com mais força. Se as moléculas estão se movendo rapidamente, elas passam menos tempo próximas umas das outras, o que reduz a importância das forças de interação (como forças de atração). Assim, em altas temperaturas, as moléculas se comportam de maneira mais "independente", semelhante ao que seria esperado em um gás ideal.
Baixa Pressão: Em condições de baixa pressão, as moléculas do gás estão mais distantes umas das outras. Isso significa que a densidade do gás é menor e, novamente, as interações entre as moléculas tornam-se menos significativas, porque há mais espaço entre elas. Como resultado, as moléculas têm menos chance de colidir e, quando o fazem, suas interações são insignificantes.

Em resumo, quando temos altas temperaturas, as moléculas se movem rapidamente e estão mais afastadas, e em baixas pressões, as moléculas estão mais distantes. Ambas as condições reduzem a importância das interações intermoleculares e fazem com que o comportamento do gás se aproxime da idealização do gás ideal.

Espero que esta explicação tenha ajudado! Se você tiver mais perguntas ou precisar de mais esclarecimentos, fique à vontade para perguntar!

Jairo M. · Answer

Como sabemos, gases são fluidos que apresentam baixa interação entre suas moléculas e apresentam a forma e volume dos recipientes que os contém. De acordo com a Teoria Cinética dos gases, os Gases Reais seriam aqueles que tivesse u número muito elevado de partículas, em movimento caótico, que não interagissem entre si a não ser por eventuais colisões perfeitamente elásticas e apresentassem volume próprio total desprezível quando comparado com o volume do recipiente que o contém. Bem, para que a afirmação ''... aproxima-se do comportamento do gás ideal quando submetido a altas temperaturas e baixas pressões..'' seja válida teríamos de ter um gás rarefeito em alta temperatura. O gás real nesta situação aproxima-se do gás Ideal, pois  havendo poucas moléculas em temperatura elevada , a distância entre as mesmas é muito grande, sendo pequena a força de interação entre elas. A quantidade pequena de moléculas faz com que o volume próprio delas seja desprezível quando comparado com o volume total ocupado pelo gás. Espero ter ajudado.

Por que o comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de gás ideal quando submetido a altas temperaturas e baixas pressões?

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