Primeiro antes da resolução, Esther, você necessita está ciente que a água se comporta de maneiras distintas em diferentes estados, o que quero dizer é que enquanto está em estado você poderá descrever o calor presente nessa água , no caso chamado de calor sensível, através da equação a seguir:
Q= m. c. (delta)T
Onde Q= quantidade de calor ;
m= massa;
c= calor específico;
(delta) T = diferença entre a temperatura no início e no final, ou simplesmente, diferença de temperatura;
Mas se você for calcular o calor envolvido na água durante a transformação de estado ao outro, este será considerado calor latente e você deverá usar a seguinte equação:
Q= m.L
Onde Q= quantidade de calor ;
m= massa;
L= calor latente;
Com isso só falta saber em pontos estamos trabalhando.A água deverá aquecer a água de 20 ºC até 115 ºC. De 20 até 100ºC temos o estado liquido ,calor sensível ,em 100 ºC, temos a mudança de estado líquido para gasoso, logo,calor latente, de 100 até 115ºC, temos vapor ,calor sensível.Assim vamos dividir nossas contas em três parte que são:
(a)Aquecer a água de 20 ºC até 100 ºC;
(b)Vaporizar a água em 100 ºC;
(c) Aquecer o vapor de água de 100 ºC até os 115 ºC.
Primeira parte (a)
Q = m.c. dt
"m " dada em gramas, "c " (no caso da água líquida vale 1 cal/g ºC) e (delta)T diferença entre a temperatura 20ºC e 100ºC
Q = m.c.(delta)T
Q = 600 . 1 . (100 - 20)
Q=600.(80)
Q = 48000 cal. ou 48Kcal
Segunda parte (b)
Q = m.L o calor Latente do vapor d'água (540 cal/g)
Q = 600 . 540
Q = 324000 cal ou 324Kcal
Terceira parte (c)
Seguindo a mesma linha de raciocionio da primeira parte:
Q = m.c.(delta)T
Q = 600 . 1,25 . (115 - 100)
Q=750.(15)
Q = 11250 cal ou 11,25 Kcal
Agora juntando todo o calor gasto para aquecer essa água temos que :
Q = 48000 + 324000 + 11250
Q = 383250 cal ou 383,25 Kcal. ou ainda se arredondarmos 383 Kcal.
Espero que tenha entendido Esther, qualquer coisa chama no privado ou ainda se quiser marque uma aula e tire todas as suas dúvidas. :D Valeu !! Bons estudos!!
