Questão onde preciso achar o volume final de um gas

Question

Um gás ideal apresenta uma pressão inicial de 6 atmosfera, e um volume de 800 ml a 120°C. Após determinado tempo o gás sofre uma expansão e passa a 10 atmosfera a 77°C. calcule o valor final do gás.

Luís G. · Accepted Answer

Lembrando que
1000 L = 1 m^3
1 atm = 10^5 Pa
°C = °K + 273
Fazemos algumas conversões de unidade, pois devemos entrar na fórmula com a pressão em Pa, o volume em M^3, a temperatura em Kelvin:

P1 = 6 atm = 6*10^5 [Pa]
V1 = 800 mL = 0,8L = 8*10^-4 [m^3]
T1 = 120 °C = 120 + 273,15 = 393 K

P2 = 10 atm = 10* 10^5 [Pa]
V2 = o que queremos achar
T2 = 77 °C = 77 + 273,15 = 350 K

Usando a lei de gases:
(P1*V1)/T1 = (P2*V2)/T2

Isolando o V2 e depois substituindo valores:
V2 = (P1*V1*T2)/(T1*P2)
V2 = (6*10^5 * 8 * 10^(-4) * 350)/(393 * 10 *10^5 )

V2 = 4,275 * 10^-4 [m^3] Resposta final

Rogério R. · Answer

Olá, Gabriel Usando a equação geral dos gases teremos: [P1xV1] / T1 =[P2xV2] / T2 P1 = 6 atm V1 = 800mL T1 = 120 + 273 = 393 kelvin  P2 = 10 atm T2 = 77 + 273 = 350 kelvin V2 = ? Substituindo na equação geral teremos: [6 x 800] / 393 = [10 x V2] / 350 V2 = 427,5 mililitros

Questão onde preciso achar o volume final de um gas

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