1- Um recipiente de 7,39 mL contém 648,71 mg de gás hélio a uma pressão barométrica de 97,58 kPa. Calcule a energia cinética média que cada molécula desse gás possui nessas condições de volume e pressão.
A. 1,108 × 10−23 J
B. 2,217 × 10−23 J
C. 7,389 × 10−24 J
D. 1,108 × 10−26J
E. 1,082 J
F. 1,108 × 10−17 J
G. 1,796 × 10−24 J
H. 1,108 × 10−26 J
I. 3,694 × 10−24 J
J. 1,108 × 10−20 J
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Boa tarde Aline. Segue o mesmo problema porém corrigido.
Veja os cálculos na planilha abaixo.
| Dados: | ||
| Volume | 7,39 | ml |
| Volume | 0,00739 | l |
| Volume | 0,00000739 | m3 |
| Massa | 648,71 | mg |
| Massa | 0,64871 | gr |
| Pressão Barométrica | 97,58 | kPa |
| Pressão Barométrica | 97580 | Pa |
| Constante dos gases | 8,31 | J/mol.K |
| Cálculos: | ||
| Numero de moles(=m/8 onde 8 é o peso molecular do gás Hélio) | 0,08109 | moles |
| Numero de Avogadro(Na) | 6,02E+23 | Moleculas/mol |
| Numero de moléculas=Número de moles*Na | 4,88154E+22 | moléculas |
| Energia cinética por mol(= (3/2)*P*V |
1,0816743 | J/mol |
| Energia cinética por cada molécula(Ec/número de moléculas) | 2,21585E-23 | J/molécula |
Logo a alternativa correta é a B).
Sucesso!!!!!!!
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Olá, Aline!
A energia por molécula de um gás diatômico é:
Temos que:
De (1) e (2):
Onde NA = 6,022 x 10-23 é o número de Avogadro.
Do problema em (3):
logo:
Finalmente:
cqd
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