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Aline há 1 ano
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Questão trabalho, alguem me ajuda por favor?

1- Um recipiente de 7,39 mL contém 648,71 mg de gás hélio a uma pressão barométrica de 97,58 kPa. Calcule a energia cinética média que cada molécula desse gás possui nessas condições de volume e pressão.

A. 1,108 × 10−23 J

B. 2,217 × 10−23 J

C. 7,389 × 10−24 J

D. 1,108 × 10−26J

E. 1,082 J

F. 1,108 × 10−17 J

G. 1,796 × 10−24 J

H. 1,108 × 10−26 J

I. 3,694 × 10−24 J

J. 1,108 × 10−20 J

Professor Angelo F.
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Respondeu há 1 ano
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Boa tarde Aline. Segue o mesmo problema porém corrigido.

Veja os cálculos na planilha abaixo.

Dados:    
Volume 7,39 ml
Volume 0,00739 l
Volume 0,00000739 m3
Massa 648,71 mg
Massa 0,64871 gr
Pressão Barométrica 97,58 kPa
Pressão Barométrica 97580 Pa
Constante dos gases 8,31 J/mol.K
     
Cálculos:    
Numero de moles(=m/8 onde 8 é o peso molecular do gás Hélio) 0,08109 moles
Numero de Avogadro(Na) 6,02E+23 Moleculas/mol
Numero de moléculas=Número de moles*Na 4,88154E+22 moléculas
     
     
Energia cinética  por mol(=
(3/2)*P*V
1,0816743 J/mol
Energia cinética  por cada molécula(Ec/número de moléculas) 2,21585E-23 J/molécula

Logo a alternativa correta é a B).

Sucesso!!!!!!!

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Professor Clefson D.
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Respondeu há 1 ano
Contatar Clefson

Olá, Aline!

A energia por molécula de um gás diatômico é:

Temos que:

De (1) e (2):

Onde NA = 6,022 x 10-23 é o número de Avogadro.

Do problema em (3):

logo:

Finalmente:

cqd

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