Tem-se 2 mols de moléculas de gás ideal sofrendo a expansão isotérmica AB indicada no
gráfico. Sendo dado que R = 0,082 atm.l/mol.K e ln 4 = 1,38, determine:
a) a temperatura em que se realiza a transformação.
b) o trabalho realizado pelo gás na expansão.
c) a variação de energia interna sofrida pelo gás.
d) a quantidade de calor recebida pelo gás na transformação.
Observação: Dê as respostas em unidades do Sistema Internacional. Adote 1 atm = 105 N/m2 e 1
l = 10-3 m3.
https://drive.google.com/file/d/1il2VzdKHbrMwDXPjnEUzVNj8VrKz9bR9/view?usp=sharing
Olá Issac
Vamos lá
a) PAra conseguir o valor da temperatura temos de utilizar a equação de Clapeyron, basta utilizar qualquer ponto do g´rafico, pois se trata de uma isotérmica:
PV=nRT
8.1=2.0,082.T
T=48,78K
b) Para calcular o trabalho deve-se fazer a integral sob a curva desse modo temos:
W=nRT.ln(VF/V0)
W=2.0,082..105.10-3.ln(4/1)
W=16,4.ln4
W=22,632J
c)Como se trata de uma isotérmica, a temperatura é constate, desse modo não há variação de energia interna.deltaU=0
d)Por se tratar de uma transformação isotérmica, pela primiera lei da termodinâmica :
Q=W+deltaU
como o delta U é nulo, Q=W, eem outras palavras a quantidade de trabalho realizado é correspondente à quantidade de energia recebida
Q=22,63J
Att
Prof. Flávio
Aulas particulares
