Eu estou com dificuldades para compreender o porquê do item (01) ser verdadeiro e o (02) ser falso, segundo o gabarito, da questão abaixo:
QUESTÃO - Analise as proposições dadas a seguir e dê como resposta o somatório dos números que correspondem às afirmativas corretas:
(01) A energia interna de dada massa de gás é função exclusiva
de sua temperatura.
(02) Em uma expansão isobárica, a quantidade de calor recebida
é menor que o trabalho realizado.
(04) Em uma transformação isocórica, a variação de energia
interna do gás é igual à quantidade de calor trocada
com o meio exterior.
(08) Em uma transformação adiabática, o gás não troca trabalho
com o meio externo.
(16) A energia interna de um sistema gasoso só não varia
nas transformações adiabáticas.
(32) Em uma expansão isobárica, a temperatura do gás aumenta.
Eu procurei a resolução do exercício no Youtube e encontrei este vídeo: link para vídeo
Porém a demonstração matemática que o professor realizou não fez sentido para mim.
Ademais, o resto das alternativas estão tranquilas para mim e não precisam ser demonstradas.
A 1 é verdadeira pois ele diz dada massa de gás o que deixa fixo o valor de n (torna-se uma constante), R já é uma constante e os valores 3/2 e 5/2 da fórmula são constantes. Caso não tivesse escrito dada massa, ai seria incorreto pois também dependeria do número de mols
A 2 é falso pois em uma transformação isobárica a pressão fica constante, mas temos aumento de temperatura e volume, o aumento da temperatura caracteriza e favorece uma entalpia positiva, logo endotérmica, o que equivale dizer absorve energia. Logo, o calor recebido deve ser maior que o trabalho realizado.
Olá Luan, boa tarde.
A primeira afirmação nos diz que a Energia Interna de uma dada massa de gás é função exclusiva de sua temperatura, e ela está correta pois:
A fórmula utilizada para o seu cálculo é: U=(3/2)*(n*R*T), onde esta energia é função exclusiva da temperatura, já que a massa de gás já foi sugerida.
A segunda afirmação nos diz que em uma expansão isobárica a quantidade de calor recebida é menor que o trabalho realizado, e ela está incorreta pois:
Quando se tem uma expansão isobárica, há um aumento de seu volume e por consequência da sua temperatura.
Vi/Ti=Vf/Tf, como o Vf>Vi , então a Tf>Ti.
O que implica em uma aumento do DeltaU(Energia interna).
A partir da primeira lei da termodinâmica, temos:
DeltaU=Q-W , onde DeltaU>0.
Ao equacionarmos, chegaremos em: Q-W>0, logo Q>W.
Dizer que o calor recebido é menor que o trabalho realizado, está errado, já que o Q deverá ser maior (Q>W).
Espero ter sido esclarecedor, qualquer dificuldade estou à disposição. Obrigado e até mais.
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