1)Sob pressão de 2 atm, certo gás ocupa volume de 0,5 L e está a temperatura de 45 °C (ou
318 K). Então, se diminuirmos a pressão sobre o gás sem que sua temperatura mude, seu
volume aumenta. Utilize a equação da transformação isotérmica e calcule o volume que o
gás ocupará sob pressão de 1,2 atm e temperatura de 45 °C.
2) À temperatura de 32 °C (ou 305 K) certa massa gasosa ocupa o volume de 1,4 m3. Então esse
gás é contraído isobaricamente (volume diminui sob pressão constante) até seu volume ser
0,9 m3. Use a equação da transformação isobárica e calcule a temperatura do gás nessa
nova condição.
3) Certa massa gasosa atinge a temperatura de 70 °C e pressão de 1,8 atm ao ser aquecido
num recipiente fechado, permanecendo com seu volume constante. Sabendo que o gás fora
colocado no recipiente sob pressão de 1 atm, calcule qual era sua temperatura inicial. Dica:
deves efetuar os cálculos com a temperatura na escala kelvin.
