um bloco de massa 2,0 kg ao receber toda energia térmica liberada por 1000 gramas de água que diminuem a sua temperatura de 1 grau celta sofre um acréscimo de

Primeiro é preciso saber a quantidade de energia liberada pela água. Pela calorimetria: q=m.c.(Tf-Ti). O calor específico da água, c, é 1,0 cal/g.ºC. A temperatura da água diminui em 1ºC, logo (Tf-Ti)= -1ºC. Substituindo os valores na equação: q=1000 g . 1 cal/gºC . ( -1ºC) => q=-1000 cal. Como a água PERDE energia, ou melhor, transfere calor para o bloco, diminuindo sua temperatura, o sinal é negativo. O bloco ABSORVE essa energia, então o sinal será positivo: q absorvido pelo bloco = 1000 cal. A temperatura do bloco aumenta em 10ºC, logo (Tf-Ti)=10ºC. Substituindo os valores na equação: 1000 cal=2000 g . c . 10ºC => c=0,05 cal/g.ºC Isto significa que é preciso 0,05 cal de energia para aumentar em 1ºC a temperatura de 1 grama desse bloco. Espero ter ajudado.

usando a formula de calorimetria Q=mc(T2-T1) podemos achar o calor especifico do bloco, basta igualar o calor recebido ao calor cedido pela água. O calor cedido pela água é de Q1= 1000g x 1cal/g.°C x 1 °C = 1000 cal ou 1kcal, pois o calor especifico da água é de 1cal/g.°C. O calor recebido pelo bloco é de Q2= 2000g x c x 10 °C. Fazendo Q1=Q2, vemos que c=1/20 = 0,05cal/g.°C e esse é o calor específico do bloco. Só uma observação, o problema que fiz foi em graus celsius.