Uma solução aquosa de hidróxido de bário [Ba(OH)2], preparada para ser utilizada num processo de neutralização, encerra 40% em massa de soluto.

Olá Laura. Tomemos 1 litro de solução: se a massa do soluto é 40%, Msolut = 0,4.Mtotal Equação I. Como a solução é 7,15 N (normal ). Mas o Equivalente-grama (E) de uma base é o quociente da molécula-grama ou mol (M) da base pela valência total das hidroxilas (v). Assim, E = M / v = 171/2 = 85,5 Mas N = 7,15= e/V . Como V= 1L, e=7,15. Mas e= m/E 7,15=m/85,5 M Soluto=611,625 g Então, II em I --> Mtotal = 612,25/0,4 = 1528,31 g Como d=M/V = 1528,31 /1 = 1528,31 g/l Bons estudos! Prof, Marcos Fattibene