Uma solução de tiossulfato de sódio foi padronizada pela dissolução de 0,1210 g de KIO3 (MM = 214,0 g/mol) em água,
adicionando um excesso de KI e acidificando com HCl. O iodo liberado consumiu 41,64 mL da solução de tiossulfato para
descolorir o complexo azul de amido/iodo. Calcular a concentração do tiossulfato em percentagem (m/v) e em mol/L.
KIO3 + 5 KI + 6 HCl 3 I2 + 3 H2O + 6 KCl
I2 + 2 Na2S2O3 Na2S4O6 + 2I- + 2Na+
Oi Laila.
Você escolheu a matéria Matemática e fez uma pergunta de Química. Logo pergunta não chega até aqueles que você procura. É só refazer a pergunra e selecionar "química", ok?
Abraço.
Para calcular a concentração de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), precisamos determinar a quantidade de tiossulfato utilizada na reação com o iodo liberado.
A equação da reação entre o iodo liberado e o tiossulfato é:
I2 + 2 Na2S2O3 -> Na2S4O6 + 2 I-
Com base na informação fornecida, sabemos que 0,1210 g de KIO3 foi usado na reação. Vamos calcular o número de mols de KIO3:
Massa molar do KIO3 = 214,0 g/mol Mols de KIO3 = massa de KIO3 / massa molar do KIO3 Mols de KIO3 = 0,1210 g / 214,0 g/mol
Agora, vamos usar a estequiometria da equação para relacionar os mols de KIO3 com os mols de Na2S2O3:
1 mol de KIO3 reage com 2 mols de Na2S2O3
Portanto, a quantidade de mols de Na2S2O3 utilizada será:
Mols de Na2S2O3 = 2 x Mols de KIO3
Agora, podemos calcular a concentração em mol/L (M) de Na2S2O3. Para isso, precisamos da quantidade de tiossulfato em litros.
Volume de tiossulfato utilizado = 41,64 mL = 41,64 x 10^(-3) L
Concentração (em mol/L) = Mols de Na2S2O3 / Volume de Na2S2O3 utilizado em litros
Finalmente, vamos calcular a concentração de tiossulfato em percentagem (m/v):
Concentração em percentagem (m/v) = (massa de Na2S2O3 / volume de solução) x 100
Agora podemos fazer os cálculos:
Mols de KIO3 = 0,1210 g / 214,0 g/mol = 0,0005664 mol
Mols de Na2S2O3 = 2 x 0,0005664 mol = 0,0011328 mol
Concentração em mol/L (M) = 0,0011328 mol / 0,04164 L = 0,02720 M
Concentração em percentagem (m/v) = (massa de Na2S2O3 / volume de solução) x 100 = (0,1210 g / 41,64 mL) x 100 = (0,1210 g / 41,64 cm³) x 100 (1 mL = 1 cm³) = 0,2909 g/cm³ x 100 = 29,09% (aproximadamente)
Portanto, a concentração do tiossulfato de sódio é de aproximadamente 0,02720 M e 29,09% (m/v).
você escolheu um problema de química na área de matemática.