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Calcular a concentração do tiossulfato em percentagem

Uma solução de tiossulfato de sódio foi padronizada pela dissolução de 0,1210 g de KIO3 (MM = 214,0 g/mol) em água,
adicionando um excesso de KI e acidificando com HCl. O iodo liberado consumiu 41,64 mL da solução de tiossulfato para
descolorir o complexo azul de amido/iodo. Calcular a concentração do tiossulfato em percentagem (m/v) e em mol/L.
KIO3 + 5 KI + 6 HCl 3 I2 + 3 H2O + 6 KCl
I2 + 2 Na2S2O3 Na2S4O6 + 2I- + 2Na+

Professor Marcos T.
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Respondeu há 1 ano
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Oi Laila.

Você escolheu a matéria Matemática e fez uma pergunta de Química. Logo  pergunta não chega até aqueles que você procura. É só refazer a pergunra e selecionar "química", ok?

Abraço.

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Professor Assis J.
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Respondeu há 1 ano
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Vamos resolver essa questão passo a passo. Primeiramente, vamos calcular o número de mols de KIO? que foi dissolvido: n(KIO?) = massa / massa molar = 0,1210 g / 214,0 g/mol ? 5.65 x 10?? mol Pela reação química fornecida: KIO? + 5 KI + 6 HCl -> 3 I? + 3 H?O + 6 KCl Para cada mol de KIO?, são formados 3 mols de I?. Portanto: n(I?) = 3 * n(KIO?) ? 3 * 5.65 x 10?? mol ? 1.69 x 10?³ mol de I?. Agora, vamos observar a reação entre I? e Na?S?O?: I? + 2 Na?S?O? -> Na?S?O? + 2I? + 2Na? Para cada mol de I?, são consumidos 2 mols de Na?S?O?. Portanto: n(Na?S?O?) = 2 * n(I?) ? 2 * 1.69 x 10?³ mol ? 3.38 x 10?³ mol de Na?S?O?. Agora, sabemos que 41,64 mL da solução de tiossulfato foram usados. Vamos converter o volume para litros: V = 41,64 mL = 0.04164 L Podemos agora calcular a concentração em mol/L de Na?S?O?: C = n(Na?S?O?) / V ? 3.38 x 10?³ mol / 0.04164 L ? 0.0812 mol/L Por fim, para calcular a concentração em porcentagem (m/v), precisamos usar a massa de Na?S?O? que foi usada: massa de Na?S?O? = n(Na?S?O?) x massa molar de Na?S?O? ? 3.38 x 10?³ mol x 158 g/mol ? 0.534 g Concentração em porcentagem (m/v) = (massa / volume) x 100 ? (0.534 g / 41.64 mL) x 100 ? 1.28% Assim, a concentração do tiossulfato é de aproximadamente 0.0812 mol/L e 1.28% (m/v).

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Professor Marco S.
Respondeu há 1 ano
Contatar Marco Antonio

Para calcular a concentração de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), precisamos determinar a quantidade de tiossulfato utilizada na reação com o iodo liberado.

A equação da reação entre o iodo liberado e o tiossulfato é:

I2 + 2 Na2S2O3 -> Na2S4O6 + 2 I-

Com base na informação fornecida, sabemos que 0,1210 g de KIO3 foi usado na reação. Vamos calcular o número de mols de KIO3:

Massa molar do KIO3 = 214,0 g/mol Mols de KIO3 = massa de KIO3 / massa molar do KIO3 Mols de KIO3 = 0,1210 g / 214,0 g/mol

Agora, vamos usar a estequiometria da equação para relacionar os mols de KIO3 com os mols de Na2S2O3:

1 mol de KIO3 reage com 2 mols de Na2S2O3

Portanto, a quantidade de mols de Na2S2O3 utilizada será:

Mols de Na2S2O3 = 2 x Mols de KIO3

Agora, podemos calcular a concentração em mol/L (M) de Na2S2O3. Para isso, precisamos da quantidade de tiossulfato em litros.

Volume de tiossulfato utilizado = 41,64 mL = 41,64 x 10^(-3) L

Concentração (em mol/L) = Mols de Na2S2O3 / Volume de Na2S2O3 utilizado em litros

Finalmente, vamos calcular a concentração de tiossulfato em percentagem (m/v):

Concentração em percentagem (m/v) = (massa de Na2S2O3 / volume de solução) x 100

Agora podemos fazer os cálculos:

Mols de KIO3 = 0,1210 g / 214,0 g/mol = 0,0005664 mol

Mols de Na2S2O3 = 2 x 0,0005664 mol = 0,0011328 mol

Concentração em mol/L (M) = 0,0011328 mol / 0,04164 L = 0,02720 M

Concentração em percentagem (m/v) = (massa de Na2S2O3 / volume de solução) x 100 = (0,1210 g / 41,64 mL) x 100 = (0,1210 g / 41,64 cm³) x 100 (1 mL = 1 cm³) = 0,2909 g/cm³ x 100 = 29,09% (aproximadamente)

Portanto, a concentração do tiossulfato de sódio é de aproximadamente 0,02720 M e 29,09% (m/v).

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Professor Marco S.
Respondeu há 1 ano
Contatar Marco Antonio

você escolheu um problema de química na área de matemática.

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