Prezado, é preciso escolher corretamente a disciplina na qual você tem dúvida. Nem todos os professores de matemática conseguem tirar dúvidas de química. Se você quer tirar dúvidas de química, escolha química e terás uma infinitude de professores qualificados aqui da plataforma te ajudando. Espero ter te ajudado de alguma forma.
Para realizar os cálculos solicitados, vamos seguir as fórmulas fornecidas e as informações dadas.
- Cálculo da concentração molar do ácido acético:
C = (4 g) / (60 g/mol * 0.1 L)
C = 0.6667 mol/L
- Cálculo da concentração molar do bicarbonato de sódio:
C = (m (g)) / (84 g/mol * 0.1 L)
C = m (g) / 8.4 mol/L
Obs: Usamos o mesmo volume do vinagre (0.1 L) para esse cálculo.
- Calcular se houve reagente em excesso na reação:
Com base nos valores obtidos, faremos uma regra de três para encontrar a quantidade em excesso de bicarbonato de sódio.
Se foi fornecido 1 mol de NaHCO3, então há mols em excesso.
Para converter esse valor em gramas, utilizamos a fórmula:
n (número de mols) = m (g) / MM
m (g) = n (número de mols) * MM
m (g) = * 84 g/mol
m (g) = g de NaHCO3 em excesso
- Calcular a massa em gramas do dióxido de carbono formado na reação:
Sabendo que a estequiometria da reação é 1:1 entre o ácido acético e o dióxido de carbono, podemos inferir que para cada 1 mol de ácido acético, teremos a formação de 1 mol de dióxido de carbono.
Utilizando a regra de três com os valores fornecidos, podemos determinar o número de mols de dióxido de carbono formado. Em seguida, utilizamos a fórmula:
n (número de mols) = m (g) / MM
Esses cálculos fornecerão as massas em gramas do bicarbonato de sódio em excesso e do dióxido de carbono formado na reação.
prezado aluno...deves ir até a disciplina de química.........