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Paixão há 1 ano
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Reação química

Reação química NaHCO3(s) + CH3COOH(aq) ( CH3COO- (aq) + Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l) Obs.: A reação dessa forma já está balanceada, isso quer dizer que precisamos de 1 mol de bicarbonato para reagir com 1 mol de ácido acético que irá formar 1 mol de cada produto da reação. Massa molar do bicarbonato de sódio = 84 g/mol Massa molar do ácido acético = 60 g/mol Massa molar do dióxido de carbono = 44 g/mol Vocês irão utilizar a seguinte fórmula: C = __m (g)__ MM . V(L) C = concentração molar m = massa em gramas MM = massa molar V = volume em litro Vocês terão que fazer: Ácido acético (O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, geralmente tem o valor de 4-6% de ácido acético). Façam os cálculos baseado em 4%. Isso significa que para cada 4 g de ácido acético teremos 100 mL de água. Obs.: Façam a regra de três com os valores, antes de fazerem o cálculo abaixo: - Cálculo da concentração molar do ácido acético Utilizem a fórmula: C = __m (g)__ MM . V(L) - Cálculo da concentração molar do bicarbonato de sódio Utilizem a fórmula: C = __m (g)__ MM . V(L) Obs.: Usem o mesmo volume do vinagre para realizar esse cálculo Se é necessário 1 mol de cada reagente para que a reação ocorra, podemos inferir que o bicarbonato de sódio está em excesso na reação. Façam a regra de três com os dados encontrados antes de fazer o próximo cálculo - Calcular se houve reagente em excesso na reação Como foi fornecido ___ mols de NaHCO3, quer dizer que há ___ mols em excesso. Isso em gramas corresponde à ____ g de NaHCO3. Para converter esse valor de mol em gramas, basta usar a fórmula de número de mols n (número de mols) = _m_ MM - Calcular a massa em gramas do dióxido de carbono formado na reação Sabendo que a estequiometria da reação é ________, podemos dizer que para cada __ mol de ácido acético teremos a formação de __ mol de dióxido de carbono. Após fazer o cálculo da regra de três, utilizar a fórmula: n (número de mols) = _m_ MM

Professor Lauro S.
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Respondeu há 1 ano
Contatar Lauro Robson

Prezado, é preciso escolher corretamente a disciplina na qual você tem dúvida. Nem todos os professores de matemática conseguem tirar dúvidas de química. Se você quer tirar dúvidas de química, escolha química e terás uma infinitude de professores qualificados aqui da plataforma te ajudando. Espero ter te ajudado de alguma forma. 

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Professor Assis J.
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Respondeu há 1 ano
Contatar Assis

Para realizar os cálculos solicitados, vamos seguir as fórmulas fornecidas e as informações dadas. 

- Cálculo da concentração molar do ácido acético:

C = (4 g) / (60 g/mol * 0.1 L)
C = 0.6667 mol/L

- Cálculo da concentração molar do bicarbonato de sódio:

C = (m (g)) / (84 g/mol * 0.1 L)
C = m (g) / 8.4 mol/L

Obs: Usamos o mesmo volume do vinagre (0.1 L) para esse cálculo.

- Calcular se houve reagente em excesso na reação:

Com base nos valores obtidos, faremos uma regra de três para encontrar a quantidade em excesso de bicarbonato de sódio.

Se foi fornecido 1 mol de NaHCO3, então há mols em excesso.

Para converter esse valor em gramas, utilizamos a fórmula:

n (número de mols) = m (g) / MM

m (g) = n (número de mols) * MM
m (g) = * 84 g/mol
m (g) = g de NaHCO3 em excesso

- Calcular a massa em gramas do dióxido de carbono formado na reação:

Sabendo que a estequiometria da reação é 1:1 entre o ácido acético e o dióxido de carbono, podemos inferir que para cada 1 mol de ácido acético, teremos a formação de 1 mol de dióxido de carbono.

Utilizando a regra de três com os valores fornecidos, podemos determinar o número de mols de dióxido de carbono formado. Em seguida, utilizamos a fórmula:

n (número de mols) = m (g) / MM

Esses cálculos fornecerão as massas em gramas do bicarbonato de sódio em excesso e do dióxido de carbono formado na reação.

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Professor Marco S.
Respondeu há 1 ano
Contatar Marco Antonio

prezado aluno...deves ir até a disciplina de química.........

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