Responder essa atividade de quimica.

3°) Para calcular a quantidade de ferro obtida a partir de 2kg de hematita, precisamos primeiro descobrir quantos mols de Fe2O3 há em 2kg do minério.?A massa molar do Fe2O3 é de 160 g/mol (2x56+3x16), portanto, 2kg (2000g) de Fe2O3 corresponde a 12,5 mols (2000/160).?Pela equação balanceada, sabemos que 1 mol de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Então, 12,5 mols de Fe2O3 produzirão 25 mols de Fe.?Agora, precisamos calcular a quantidade em gramas de ferro produzida. A massa molar do Fe é de 56 g/mol, portanto, 25 mols de Fe correspondem a 1400g (25x56). Portanto, a quantidade em gramas de ferro obtida a partir de 2kg de hematita é de 1400g. 4°) Para calcular o número de mols de cromo obtido, precisamos primeiro identificar quantos mols de Cr são produzidos a partir de 1 mol de Cr2O3 na equação balanceada.?Pela equação balanceada, sabemos que 2 mols de Al produzem 1 mol de Cr2O3 e que 2 mols de Al produzem 2 mols de Al2O3. Portanto, podemos escrever a equação balanceada para a reação entre Al e Cr2O3 como:?2Cr2O3 + 3Al -> 4Cr + 3Al2O3?Assim, a cada 2 mols de Cr2O3, são produzidos 4 mols de Cr.?Podemos então calcular quantos mols de Cr serão produzidos a partir de 7 mols de Cr2O3.?7 mols de Cr2O3 produzem 14 mols de Cr (7x2x2). Portanto, serão produzidos 14 mols de Cr a partir de 7 mols de Cr2O3

Perguntar na Área de Química.

Boa tarde Suzana. Vamos lá:

*3°)* Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita considere a equação balanceada:

Fe2 O3 + 3C -> 2Fe + 3CO

[2*56+3*12]       [3*12]    [2*56]      [3*12+3*16]

[160]      [36]      [112]    [84]

Veja que a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos como tem que ser.

C= 12 g/mol
O= 16 g/mol
Fé= 56 g/mol

Utilizando 2kg do minério, qual a quantidade em gramas de ferro será obtida? 160 kg------------->112 kg

                                                                                                                                          2 kg--------------> m

m = (2*112)/160 = 1,4 kg.

4°)* O cromo é obtida por aluminotermia usando o oxido de cromo III proveniente do minério cromita .Calcule o n°de mols de cromo obtida de 7 mols do oxido.

A2 O3 +2Al -> 2A +H2 O3

Cr2O3 + 2Al -> 2Cr + Al2O3 (equação corrigida)

1 mol de Cr2O3 ------------------------> 2 moles de Cr

7 moles de Cr2O3----------------------> x moles de Cr

x = (7 * 2 )/ 1 = 14 moles; portanto serão obtidos 14 moles de Cromo.

Sucesso!!!!