Precipitado, reagente limitante e massa

Olá, Hamilton

Precisamos inicialmente da equação da reação: 2AgNO3(aq) + 1 K2CrO4(aq) => 1 Ag2CrO4(sólido) + 2 KNO3(aq)

Cálculo da massas molares

2AgNO3 = 2 [ (1x108) + (1x14) +(3x16) = 340g/mol

K2CrO4 = (2x39) + (1x52) +(4x16) = 194g/mol

Ag2CrO4 = (2x108) + (1x52) +(4x16) = 332g/mol

Para achar o reagente em excesso tem um método geral que será a multiplicação do dado fornecido no teste pela quantidade do outro reagente na reação.

K2CrO4 = 0,3 x 340 = 102, maior valor logo este é o reagente em excesso.

AgNO3 = 0,5 x 194 = 97, menor valor é o reagente limitante (resposta letra b).

a) Para calcular quantidades de produtos vamos usar sempre a massa do reagente limitante.

Leitura mássica da equação: 340 gramas de AgNO3 reagem com 194 gramas de K2CrO4 e produz 332 gramas de Ag2CrO4.

340g (AgNO3) .................. 332g (Ag2CrO4)

0,5g (AgNO3) ................... X (Ag2CrO4)

X = 0,49 gramas

c) Cálculo da massa que esta em excesso na solução, ou seja, que não reagiu.

massa que não reagiu = massa misturada - massa que reagiu.

Cálculo da massa do excesso que ragiu.

340g (AgNO3) .................. 194g (K2CrO4)

0,5g (AgNO3) ................... X g (K2CrO4)

X = 0,28g

Massa que fico na solução = 0,30g - 0,28g = 0,02 gramas

Olá Hamilton.
Reação: 2 AgNO3 + K2CrO4 --> 2 KNO3(aq) + Ag2CrO4(s)
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Utilizando a tabela periódica e a reação acima temos que 340g de AgNO3 reagem com 194g de K2CrO4 para formar 332g de Ag2CrO4.
Fazendo uma regra de três descobrimos que 0,500g de AgNO3 consomem aprox. 0,285g de K2CrO4 para formar 0,488g de Ag2CrO4.
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(a) A massa do precipitado é 0,488g de Ag2CrO4
(b) O reagente limitante é o AgNO3, pois nem todo K2CrO4 foi consumido.
(c) Ainda restam 0,015g de K2CrO4 em solução.