1 exercício

Olá Gian, bom dia, segue a resolução (como alguns dados estavam faltando, achei no google e isso deu uma pequena diferença no gabarito):

1) Calculamos o volume de níquel necessário para niquelar a peça:

- Área da Superfície (As) = 2*(20cm*2,5cm)+2*(20cm*0,1cm)+2*(0,1cm*2,5cm) = 104,5cm²

- Volume a ser niquelado (Vn) = As*h = Vn = 104,5cm² * 10^-3 cm = 0,1045 cm³

2) Calculamos a quantidade de Níquel necessário:

d = m/v = m = d*v = m = 8,9g/cm³ * 0,1045 cm³ = 0,93 gramas de Níquel

1 Mol de Níquel ------ 58,69 g        x = 0,01584mols de Níquel será necessário para niquelar a peça.

                        x ------ 0,93g

3) Cada mol de Níquel liberara 2 eletrons (Ni -> Ni²⁺), logo 0,01584 mols de Níquel liberarão 0,03168 mols de eletrons.

4) O número de eletrons necessários sera de 6,022*10²³*0,03168= 1,901*10²² eletrons

5) A corrente de 0,5A é equivalente a 0,5 Coulumb/s, como ela possui 85% de eficiência, será capaz de fornecer 0,425 Coulumb/s

6) Dessa forma teremos: 

- 1,901*10²² necessários para níquelação

- 0,425 Coulumb/s forneceidos pela corrente (1 Coulumb = 6,242*10¹⁸ eletrons/s), ou seja, 6,242*10¹⁸ *0,425 = 2,653*10¹⁸ eletrons/s

 2,653*10¹⁸ ----- 1s    x =7161,7s, que corresponde à 1h59min21s

 1,901*10²²----- x