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Question

28) Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de Sódio, 11,30% de Carbono e 45,30% de Oxigênio. 29) Se um elemento químico E, hipotético, apresentasse a composição isotópica: E26 = 68%; E27 = 20%; E28 = 12%; a sua massa atômica seria:

Carina S. · Accepted Answer

Olá Jorge!

Questão 28)

Primeiro vamos colocar os dados da massa molecular e das porcentagens que o exercício forneceu.

Na 43,4%

C 11,3%

O 45,3%

Na - 23u

C - 12u

O - 16u

Primeiramente temos que dividir as porcentagens de cada elemento pela sua massa molecular:

$Na\longrightarrow \frac { 43,4 }{ 23 } \Leftrightarrow 1,88\\ \\ C\longrightarrow \frac { 11,3 }{ 12 } \Leftrightarrow 0,94\\ \\ O\longrightarrow \frac { 45,3 }{ 16 } \Leftrightarrow 2,82$

Agora precisamos dividir os números que acabamos de encontrar pelo menor resultado que obtivemos:

$Na\leftrightarrow \frac { 1,88 }{ 0,94 } =2\\ \\ C\leftrightarrow \frac { 0,94 }{ 0,94 } =1\\ \\ O\leftrightarrow \frac { 2,83 }{ 0,94 } =3$

A razão é de 2:1:3

Então temos como resultado.

$Na_{ 2 }CO_{ 3 }$

Questão 29)

A massa atômica é dada pela média ponderada das massas dos isótopos.

MA = (26x68) + (27x20) + (28x12) / 100

MA = 1768 + 540 + 336 / 100

MA = 26,44 u

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