01) Qual a velocidade de difusão e efusão do gás hidrogênio (H2) em relação ao gás oxigênio (O2), ou seja, quantas vezes o gás hidrogênio é mais veloz que o gás oxigênio?
Dadas as massas atômicas: H =1; O = 16
a) 16
b) 2
c) 0,25
d) 4
e) 1
02) Qual a pressão exercida por 32 g de gás oxigênio contidos em um recipiente de 2,46 L, sob temperatura de 27oC? Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K; O =16
a) 5 atm
b) 10 atm
c) 2,46 atm
d) 24,6 atm
e) 1 atm
03) Cinco balões, destes de festa (bexigas), todos de mesmos tamanhos, foram preenchidos, simultaneamente, com os seguintes gases, um com CO2, outro com N2, outro com O2, outro com NH3 e outro com CH4. Todos a mesma temperatura e no mesmo local. Após algum tempo (dias) eles murcharam. Qual balão murchou primeiro?
Dadas as massas atômicas: H =1; C = 12; N = 14; O = 16
a) CH4
b) N2
c) O2
d) NH3
e) CO2
04) Qual a pressão parcial do gás carbônico numa mistura gasosa formada por 1 mol de N2, 1,5 mol de O2 e 2,5 mol de CO2, que se encontra em um recipiente de 24,6 L, numa temperatura de 300 K? Dado: R = 0,0082 atm.L/mol.K
a) 2,5 atm
b) 5 atm
c) 10 atm
d) 2,46 atm
e) 24,6 atm
Olá Artur, boa tarde. Para que seja possível resolver a primeira questão utilizaremos a lei de Graham, que é dada pela seguinte fórmula:
MO2=32
MH2=2
(Vh^(2)/(Vo^2))=((Mo2)/(Mh2)), então:
(Vh^2)/(Vo2^2)=((32)/2)=(Vh2/Vo2)=raiz(16)=4
(Vh2/Vo2)=4
Vh2=4*Vo2; opção D.
Espero ter sido esclarecedor, obrigado e até mais. Qualquer dificuldade estou à disposição.
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