A massa de água produzida pela oxidação de 1,00 g de glicose (C6H12O6) é: Dados de massas molares: C6H12O6 = 180 g/mol; H2O = 18 g/mol C6H12O6(s) + 6 O2(g

Olá, boa tarde! Bom, temos aqui uma questão de estequiometria, irei ajudá-la com ela e lhe oferecer um ligeiro passo a passo que normalmente facilita neste tipo de questão. 1- Separar os dados. É um passo sempre importante, já que nem sempre os dados estarão previamente separados desta forma e ajuda a organizar-se num geral. De acordo com os dados que enviou, temos: Quantidade de Glicose na reação= 1,00 g Massa Molar da Glicose=180 g/mol Massa Molar da Água=18 g/mol 2-Escrever a equação e verificar se está propriamente balanceada. É um passo vital para a estequiometria, se utilizarmos uma equação desbalanceada, não poderemos medir a quantidade de mols utilizada corretamente. C6H12O6 + 6O2 -------> 6 CO2 + 6 H2O Nesse caso, temos a equação balanceada, 6 carbonos em ambos os lados, 12 oxigênios em ambos os lados e 18 oxigênios em ambos os lados, e vemos que UM MOL de Glicose + 6 MOLS de Gás Oxigênio formam 6 MOLS de Dióxido de Carbono (CO2) e 6 MOLS de água, é importante poder ler a equação dessa forma também para uma interpretação mais fluída da questão. O que está no lado esquerdo são os reagentes, que irão reagir para formar o produto do lado direito. 3-Partir para os cálculos Sem fazer qualquer conta, apenas interpretando os dados, temos o necessário para resolver a questão com êxito. Veja você: Como foi interpretado da reação, a cada 1 mol de glicose(C6H12O6) , formam-se 6 mols de água (H2O). Aqui fica uma dica, sempre é útil interpretar as unidades. Massa molar é medida em g/mol (gramas por mol), logo a cada 1 mol, teremos n gramas daquela substância. Se a Massa Molar da Glicose=180 g/mol, logo a cada 1 mol de Glicose, temos 180 g daquela substância. Se a Massa Molar da Água=18 g/mol, a cada 1 mol de água, temos 18 g daquela substância. No entanto, como visto na equação de oxidação, temos 6 mols de água, logo multiplicamos 18*6=108g de água. Então faremos a seguinte regra de três: Se para cada 180 g de glicose formamos 108g de água, quantos formaremos com 1g de glicose? 180g ------ 108g 1g ------ x 180x=108 x=108/180 x=0,6 g Resposta Final: Se utilizarmos 1g de glicose formaremos 0,6g de água. Espero que tenha sido de serventia, tenha uma boa tarde!

Oi Claudia Primeiramente é preciso escrever a reação de oxidação da glicose: C6H12O6 + 6O2 ------- 6 CO2 + 6 H2O Pela estequiometria da reação temos que: 180 g de glicose (massa de 1 mol) formam 108 g de água (massa de 6 mols de água; 18 X 6). Então, para 1 g de água: 180 g de glicose ------ 108 g de água 1 g ------ X X = 0,6 g. 1 g de glicose forma 0,6 g de água Espero ter ajudado

A relação que se pretende é entre apenas glicose e água. Assim, de acordo com a equação balanceada, a combustão de 1 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) produz 6 mols de água (H₂O):

                                                 1 C₆H₁₂O_6(s) + 6 O_{2(g) ----------->} 6 CO_2(g) + 6 H₂O_(l)

                                                  1 mol                                                      6 mol

                                                 

Considere as massas molares (massas de 1 mol) de cada uma dessas substâncias. O que esses valores significam?

C₆H₁₂O_{6 = 180 g/mol  ⇒  1 mol de C6H12O6 corresponde a 180 g}

   H₂O _{= 18 g/mol         ⇒  1 mol de H2O corresponde a 18 g}

 

Assim, podemos considerar que 180 g de glicose produzem, após combustão, 6.18 g de água (108 g de água)

 

                                                 1 C₆H₁₂O_6(s) + 6 O_{2(g) ----------->} 6 CO_2(g) + 6 H₂O_(l)

                                                  180 g                                                      6.18 g

 

Contudo, o problema propõe a combustão de apenas 1,00 g de glicose. Desse modo:

                                                 1 C₆H₁₂O_6(s) + 6 O_{2(g) ----------->} 6 CO_2(g) + 6 H₂O_(l)

                                                  180 g                                                      6.18 g

                                                 1,00 g                                                         m

 

m = 1 g . 6 . 18 g / 180 g = 6 / 10 g = 0,6 g

 

Resposta: A combustão completa de 1,00 g de glicose produz 0,6 g de água líquida.