A minha dúvida é sobre titulação...

Boa tarde Juliana,
CÁLCULO DO VOLUME DE ALÍQUOTA DA SOLUÇÃO CONCENTRADA:
A concentração do ácido nítrico concentrado é 65% m/m, que significa:
100g da solução concentrada possuem 65g do soluto (HNO3)
Como a densidade da solução concentrada é de 1,5g/mL, posso dizer que:
d = m/V e, então: V = m/d -> V = 100/1,5 -> V = 66,67mL
ou seja, 100g de solução concentrada corresponde a 66,67mL
Assim conclui-se que 66,67mL de solução concentração contém 65g de HNO3
Como a fórmula da concentração em mol/L é:
M = m1/(MM1.V(L))
onde m1 é a massa do soluto (HNO3), MM1 é a massa molar do soluto (HNO3) e V é o volume da solução em L.
Assim temos:
M = 65/(63.0,06667) -> M = 15,48 mol/L (concentração em mol/L da solução concentrada)
Para preparar 200mL de uma solução de HNO3 0,10 mol/L a partir da solução concentrada (15,48 mol/L) será necessário realizar uma diluição:
M1.V1 = M2.V2
onde o índice 1 se refere a solução concentrada (antes da diluição) e o índice 2 a solução diluída (após a diluição)
15,48.V1 = 0,10.200
V1 = (0,10.200)/15,48
V1 = 1,29mL
Para preparar 200mL de solução concentração 0,10 mol/L é necessário utilizar 1,29 mL de solução concentrada.
CÁLCULO DO pH DA SOLUÇÃO-PADRÃO PREPARADA:
100% de ionização significa que todo o ácido se ionizou e como o HNO3 é um ácido monoprótico (apenas 1 H ionizável) temos:
1 mol de HNO3 forma 1 mol de H+ e 1 mol de NO3-
como a concentração dessa solução é 0,10 mol/L e a ionização é na proporção de 1:1 (1mol de HNO3:1mol de H+), a concentração de íons H+ ([H+]) será igual a 0,10 mol/L
como pH = - log [H+], temos que pH = -log 0,1 ------> pH = 1,0