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A molécula do OF2 e polar e molecular do BeF2 e apolar .isto se deve a

Química EM Gases

A)diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas. B)geometria molecular C)tamanho dos átomos ligados ao flúor D) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor E) fato de o oxigênio e o flúor serem gases

Gilmar perguntou há 9 anos

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3 respostas

Professor Alexandre B.

Respondeu há 9 anos

Deve-se levar sempre em consideração, a eletronegatividade dos átomos, os elétrons livres(que não participam da ligação) no átomo central da molécula, e entender assim, que esses elétrons livres são os responsáveis pela curvatura, ou não, da molécula. Assim, nesse caso a resposta é a geometria, pois o oxigênio, só utilizará dois, de seus 6 elétrons na camada de valência, para fazer a ligação com os átomos de flúor. 4 elétrons ficarão livres encurvando a molécula e formando um ângulo. No caso do BeF2, o Be tem apenas 2 elétrons na camada de valência(olhar tabela periódica) e todos são utilizados nas ligações com os átomos de flúor. Assim nenhum elétron livre formará um ângulo, e a geometria da molécula será linear.

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Sofia S.

Respondeu há 3 anos

Letra b

Amanda S.

Respondeu há 2 anos

A)

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