A molécula do OF2 e polar e molecular do BeF2 e apolar .isto se deve a

Question

A)diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas. B)geometria molecular  C)tamanho dos átomos ligados ao flúor D) grande reatividade do oxigênio em  relação ao flúor  E) fato de o oxigênio e o flúor serem gases

Profes A. · Accepted Answer

A diferença nas polaridades das moléculas OF? (oxifluoreto) e BeF? (fluoreto de berílio) deve-se principalmente à geometria molecular. Assim, a resposta correta é:

B) geometria molecular

O OF? possui uma geometria angular com um par de elétrons não ligantes no oxigênio, o que cria um dipolo elétrico resultante, tornando a molécula polar. Por outro lado, o BeF? tem uma geometria linear, onde os dipolos dos enlaces se cancelam, resultando em uma molécula apolar. Portanto, a polaridade é uma consequência da forma como os átomos estão dispostos na molécula, que afeta como os dipolos se somam.

Alexandre B. · Answer

Deve-se levar sempre em consideração, a eletronegatividade dos átomos, os elétrons livres(que não participam da ligação) no átomo central da molécula, e entender assim, que esses elétrons livres são os responsáveis pela curvatura, ou não, da molécula. Assim, nesse caso a resposta é a geometria, pois o oxigênio, só utilizará dois, de seus 6 elétrons na camada de valência, para fazer a ligação com os átomos de flúor. 4 elétrons ficarão livres encurvando a molécula e formando um ângulo. No caso do BeF2, o Be tem apenas 2 elétrons na camada de valência(olhar tabela periódica) e todos são utilizados nas ligações com os átomos de flúor. Assim nenhum elétron livre formará um ângulo, e a geometria da molécula será linear.

Sofia S. · Answer

Letra b

Amanda S. · Answer

A)

A molécula do OF2 e polar e molecular do BeF2 e apolar .isto se deve a

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