(UFJF – 2015) De acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, diferentes substâncias podem ser reconhecidas como ácidos ou bases. Assinale a alternativa que apresenta substâncias classificadas como ácidos de acordo com as teorias de Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente.
a) HCl, H2SO4, NH3
b) NH3, HCL, HCN
c) H2SO4, CN-, NH4+
d) NaOH, CH3COO- , SO4^2-
e) H2SO4, HCl, NH4+
*COMO EU CLASSIFICO OS ÁCIDOS BRONSTED-LOWRY E LEWIS SEM QUE ELES ESTEJAM EM UMA REAÇÃO.
*COMO SABER SE O ÁCIDO VAI DOAR OU RECEBER ELÉTRONS OU SE VAI DOAR OU RECEBER H+.
Olá, Hansmile!
Primeiramente vamos rever as definições para ácidos:
Teoria de Arrhenius:
Ácidos são compostos que em solução aquosa sofrem ionização, gerando o íon positivo H+, ou mais precisamente H3O+.
Teoria de Brönsted-Lowry:
Ácidos são compostos que doam prótons.
Teoria de Lewis:
Ácidos são compostos que recebem um par de elétrons.
Portanto, analisando os itens:
a) HCl é um ácido de Arrhenius; H2SO4 é um ácido de Brönsted-Lowry; e NH3 não tem tendência a receber um par de elétrons, visto que todos os orbitais do N estão preenchidos. ITEM INCORRETO
b) NH3 não é um ácido de Arrhenius. ITEM INCORRETO
c) H2SO4 é um ácido de Arrhenius; CN- não é um ácido de Brönsted-Lowry, visto que por possuir carga formal negativa, tem mais tendência a doar elétrons do que doar um proton. ITEM INCORRETO
d) NaOH não é um ácido de Arrhenius. ITEM INCORRETO
e) H2SO4 é um ácido de Arrhenius; HCl é ácido de Brönsted-Lowry, pois facilmente doa seu próton (H+); NH4+ é um ácido de Lewis, pois por possuir carga formal positiva, facilmente recebe um par de elétrons. ITEM CORRETO
Logo, resposta: ITEM E
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