Adicionou-se 300mL de água destilada a 200mL de uma solução de KCl de concentração igual a 50g/L. Considerando a temperatura constante de 20°C e dado o coeficie

Olá André, tudo bom? Vou tentar demonstrar meu raciocínio por aqui, mas em caso de dúvidas me envie um inbox :) De fato, seu raciocínio está correto: em Ci . Vi = Cf . Vf , aplicando os valores do exercícios, temos: 50 . 200 = Cf . (200 + 300) Cf = 20 g/L Logo, se em um litro de solução temos 20g, em 500g (que é a solução obtida de fato) temos 10g de sal Tendo que C = m / V onde: C = concentração m = massa de soluto em g V = volume de solução em L Quando aplicamos isso na adição dos outros 320g de sal temos então: C = (10 + 320) / 0,5 C = 660 g/L Se em um litro (1000 g) temos 660g de sal então em 100g temos 66g. Esse valor é superior ao coeficiente de solubilidade (34g/100g de água), e portanto, não, não é possível a adição dessa quantidade de sal NESTE volume de solução NESTA concentração sem que haja precipitação. Para que não o haja ou devemos ter uma solução NESTA concentração, mas num volume MAIOR, ou então adicionar uma quantidade MENOR de sal: Se em 100g dissolvem-se 34g, então numa solução de 500g dissolvem-se 170g (regra de 3). Como em um volume de 500g de solução a 20 g/L já temos 10g, podem ser adicionados, sem que haja precipitação, 170 - 10 = 160g (metade da quantidade inicialmente proposta). Creio que haja algum erro de digitação na resolução que você encontrou, por que o encontrei nesta lista (ex 02) e você pode ver pela resolução que apenas a soma dos itens 01 + 04 + 08 é considerada correta. (link: http://www.submit.10envolve.com.br/uploads/bf3fc37484d7c55d38f821f254b09358.pdf) Se a resposta lhe foi útil, por favor, favorite-a. Obrigado, Vítor o/