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Question

A combustão completa de um combustível a base de carbono produz água e dióxido de carbono. Considere que a gasolina está representada pelo octano,  , para o qual a reação de combustão é dada pela equação química não balanceada representada abaixo:   C8H18L+O2g ----CO2g+H2OL  Admitindo a ocorrência da combustão completa de uma tonelada de gasolina, calcule qual seria a quantidade, em toneladas, de dióxido de carbono liberado pelos automóveis, caso houvesse a redução de 10% da massa de combustível utilizada pelos mesmos veículos.

Vera S. · Accepted Answer

A resolu&ccedil;&atilde;o da quest&atilde;o est&aacute; no link abaixo: https://files.acrobat.com/a/preview/45c81d54-5a8b-49ed-82d5-7067c415c504

Rogério R. · Answer

Pela equação balanceada teremos que 1 mol de C8H18 ao queimar produzirá 8 mols de CO2.  Massas molares das substâncias envolvidas na resolução.  C8H18 = (8 x 12) + (1x18) = 114g/mol  CO2  = (1x12) + (2x16) = 44g/mol  Massa de gasolina (C8H18) queimada: 1 tonelada = 1.000.000 gramas de gasolina com perda de 10% ficará igual a 900.000 gramas.  Cálculo da massa de CO2 produzida.  1 C8H18 ....................... 8 CO2 114g ..............................  8 x 44 g 900.000g ..................  X  X =2,78 x 10^5 g de CO2

Marcio C. · Answer

Massa do C8H18= 114g  1tolelada------------------------1000000g            x-----------------------------114g  x=0,000114t de C8H18  0,000114t------------------------100% x----------------------------------90%  x=0,0001026t de C8H18  Massa do CO2= 44g Peso total do CO2= 8.44= 352g  Convertendo em tonelada  1t----------------------------1000000g x------------------------------352g  x= 352:1000000 = 0,000352t de CO2  Como reação usa 1molécula de C8H18 para formar 8 moléculas de CO2 ela fica representada pela seguinte equação.                  Reação: C8H18 + 12,5O2 ---------------> 8CO2 + 9H2O       0,000114t de C8H18------------->0,000352t de CO2  0,0001026t de C8H18------------->Xt de CO2   0,000114 . X= 0,0001026 . 0,000352  X= 0,0003168 toneladas de CO2 formado

Ana L. · Answer

Sabendo que a combustão de gasolina (C8H18)libera 950KJ/mol.escreva a equação termoquímica balanceada da combustão completa de 1 mol de gasolina

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