Ajuda com estequiometria

Question

) Nas condições normais de temperatura e pressão, 5,6 litros de um óxido gasoso contém 7 gramas de átomos de nitrogênio e 4,5 × 1023 átomos de oxigênio. A fórmula molecular desse gás é: a) NO2  b) N2O4 c) N2O3  d) N2O5 e) N2O Sei que a resposta é C, mas gostaria de uma resolução com explicação. Ps acho a matéria muito complicada, quanto eu entendo e resolvo um exercício vem outro pior!!!rsrsr

Vera S. · Accepted Answer

5,6 litros (&Oacute;xido) --------- 7 g (Nitrog&ecirc;nio) 22,4 litros (&Oacute;xido)----------X g 5,6 * X = 22,4 * 7 X = 156,8/5,6 X = 28 g de Nitrog&ecirc;nioN = 14 g/mol 1 N -------- 14 g   Y ---------28 g Y = 28/14 Y = 2 &aacute;tomos de Nitrog&ecirc;nio.5,6 litros (&Oacute;xido) -------- 4,5 x 1023 &aacute;tomos de Oxig&ecirc;nio22,4 litros (&Oacute;xido)---------- A 5,6 * A = 4,5 x 1023 * 22,4 A = 100,8 x 1023/5,6 A = 18 x 1023 &aacute;tomos de Oxig&ecirc;nio 1 &aacute;tomo de Oxig&ecirc;nio ------------------ 6 x 1023 B (&aacute;tomos de oxig&ecirc;nio----------------- 18 x 1023 6 x 1023 * B = 18 x 1023  B = 18 x 1023 /6 x 1023  B = 3 &aacute;tomos de Oxig&ecirc;nio.O &oacute;xido procurado &eacute; N2O3

Rogério R. · Answer

Olá, Ana Paula 7 gramas de nitrogênio é igual a 0,5 mol, pois a massa de um mol é igual a 14 g. 4,5 x 10(na 23) átomos de oxigênio corresponde a 0,75 mol, vamos a esse calculo. 1 mol ............. 6 x 10(na 23) x mol ............. 4,5 x 10(na 23) x = 0,75 mol Logo temos 0,5 mol de nitrogênio e 0,75 mol de oxigênio, multiplicando por 2 teremos 1,0 mol e 1,5 mol. Multiplicando por dois novamente teremos 2 mols de nitrogênio e 3 mols de oxigênio, logo a fórmula é N2O3.

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