Oi Jéssica!
A primeira coisa a ser feita antes de começar os cálculos estequiométricos é sempre o balanceamento da reação:
Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) >2 NaCl (aq) + BaSO4 (s)
O que temos de dado a ser usado na estequiometria é apenas a massa obtida de sulfato de bário (4,66g). Sabendo que o rendimento foi de 100%, já podemos usar o valor diretamente na estequiometria.
Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) >2 NaCl (aq) + BaSO4 (s)
____? ________________________________________4,66 g
Para saber a quantidade de impureza, precisamos primeiro saber quanto do Na2So4 era realmente puro e o resto será impureza.
Como estamos tratando de uma estequiometria envolvendo massa, precisamos da ajuda da massa molecular de cada substância para o cálculo
Na = 23 g/mol
S = 32 g/mol
0 = 16 g/mol
Ba = 137
Logo Na2So4 = 142 g/mol e BaSO4 =233 g mol
(1) Na2SO4 (aq) +(1) BaCl2 (aq) >2 NaCl (aq) +(1) BaSO4 (s)
___142 g (1 mol) _________________________________ 233 g (1 mol)
____X ______________________________________________4,66 g
Resolvendo a regra de três:
233 x X = 142 x 4,66 ( x = vezes)
X = 2,84 g
Esse resultado mostra que para produzir 4,66g de BaSO4, apenas 2,84g de Na2SO4 foram necessários. Como o rendimento foi de 100%, podemos concluir que o restante da massa inicial de Na2SO4 (5,06 g) era impureza.
massa de impureza = massa inicial - massa usada de Na2SO4
massa de impureza= 5,06 - 2,84
massa de impureza = 2,22 g
Resposta: a quantidade de impureza na amostra é de 2,22 g
Espero ter ajudado!
Abraço,
Camila
Pela complexidade da Questão sugiro enviar no tarefas profes ou solicitar uma aula.
