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Question

Dadas as reações:   I- C(s) + O2(g) → CO2(g) +94 kcal  II. F² (g) →→2F(g) - 37 000 cal  Podemos afirmar que  a) I e Il são endotérmicas.  b) I e II são exotèrmicas. c) I é exotèrmica e Il é endotérmica.  d) I é endotérmica e III é exotérmica.   e) ambas podem ser tanto endotér micas quanto exotèrmicas.

Angelo F. · Accepted Answer

Bom dia Laura. Vamos que vamos: Dadas as reações: I- C(s) + O2(g) ? CO2(g) +94 kcal II. F² (g) ??2F(g) - 37 000 cal Podemos afirmar que  a) I e Il são endotérmicas. Incorreto. Se o calor de reação é negativo, a reação é exotermica que o caso da reação(II).  b) I e II são exotèrmicas. Incorreto. A reação (I) é endotermica.  c) I é exotèrmica e Il é endotérmica. Incorreto. É o inverso.  d) I é endotérmica e III é exotérmica. Correto. (I) é endotermica já que o calor de reação é positivo. (II) é exotermica já que o calor de reação é negativo. e) ambas podem ser tanto endotér micas quanto exotèrmicas. Incorreto. Logo, d) é a correta. cqd.

Marcos S. · Answer

invertendo a segunda reação:  II - H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O (l) -> H= -68,3 kcal  I - C (grafite) + O2 (g) -> CO2 (g) -> H = -94,1 kcal  Somando:  C(grafite) + O2(g) + H2(g) + 1/2O2(g) -> CO2(g) + H2O(L) -> H = -162,4 Kcal  Simplificando:  C(grafite) + 3/2O2(g) + H2(g) -> CO2(g) + H2O(L) -> H = -162,4 Kcal  Portanto, a reação liberou 162,4 Kcal, assim é uma reação exotérmica.

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