Ajuda urgente!!!!

admtindo o comportamento de um gas ideal 

V x P = n x R x T

P = (n/v) x R x T

2 = (n/V) x 0,082 x 300                  -->            D = m/V   e  como n= m/PM  ( PM = peso molecular do O2) : m = 32 x n   e   m = D x V  , entao  n / V= D / 32   

2 = ( D  / 32) x 0,082 x 300 

D = 2,60 g / L                                                                 D = densidade  ,  n = quantidade de materia  

Olá, Fernando!!

Assumindo que o gás oxigênio (representado por O₂) apresenta o comportamento de um gás ideal, de acordo com a Lei dos Gases Ideias, temos: 

p x V = n x R x T 

Vamos reescrever a expressão acima, de tal forma que apareça o termo da densidade, ou seja, rô = m/V 

Sabendo que:

MM = m/n    =>   MM_oxigênio = m/n   =>   n = m/MM_oxigênio   =>   n = m/(2*32)   =>   n = m/64 

Onde: 

MM ---> massa molecular, em g/mol 

m ---> massa, em g 

n ---> nº de mols, em mol 

Lembrando que a constante dos gases ideiais (R) corresponde a: R = 0,082 [(atm.L)/(mol.K)] 

Fazendo a conversão de temperatura T_C - 27ºC para a escala de temp. Kelvin, temos: 

T_K = T_C + 273,15   =>   T_K = 27 + 273,15 = 300,15   =>   T_K = 300,15 K 

p x V = n x R x T   =>    (2 atm) x V = (m/32 g/mol) x 0,082 [(atm.L)/(mol.K)] x 300,15 K 

2*V = (m/32)*0,082*300,15   =>   2*V = m*24,61/32   =>   2*V = 0,769*m   =>   2/0,769 = m/V = rô (massa específica, ou densidade) 

rô = 2,60 g/L 

A densidade (massa específica) do gás oxigênio corresponde a 2,60 g/L 

Bons estudos!! 

=D