Ajuda urgente em quimica

Alguem Consegue me explicar
1) Um astronauta elimina cerca de 66 g de gás carbônico por dia. Suponha que em sua nave espacial, ele utilize hidróxido de sódio para absorver o gás carbônico, segundo a reação química:
2NaOh + CO² -> Na²CO³ + H²O a) Com a formação de uma solução aquosa de carbonato de sódio, calcule o número de ions Na+ produzidos na reação química.
2) Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido sulfurico, formando sulfato ferroso e o proprio gas hidrogenio. Suponha que ele utilizou 896 gr de ferro metalico. a) Calcule o numero de mol do sulfato ferroso obtido?

Julia Morgado
Julia
perguntou há 3 semanas

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2 respostas
Professora Roberta Nogueira
Respondeu há 3 semanas

 



Boa noite Julia!

Questão 1
2NaOH+ 1CO2 -> 1Na2CO3 + H2O

a) Como 2NaOH - 1CO2, por regra de 3:
2*(40g) - 1*(44g)
X - 66g [POR DIA]

X = 120g de NaOH por dia

b) Cálculo do número de mols de NaOH:
n = 120/40 = 3mols

Se 2 mol de NaOH formam 2 mol de Na+:
2NaOH - 2Na+
3 NaoH - X

X = 3 mols de íons de Na+
X = 3*6*10^23 íons de Na+
X = 1,8*10^24 íons de Na+

Questão 2
1Fe + 1H2SO4 -> 1FeSO4 + 1H2

Se 1mol de Fe formam 1mol de FeSO4:
1Fe - 1FeSO4
1*(56g) - 1
896g - X

X = 32g de H2 são produzidos a partir de 896g de Fe.

Questão 3
Equação balanceada:
3Ag + 4HNO3 --> 3AgNO3 + 1NO +2H2O

a) Se 3 mol de Ag reagem com 4 mol de HNO3:
3Ag - 4HNO3
3mol Ag - 4*(63g) de HNO3
1 - X

X = 84g de HNO3

Espero ter ajudado!
Abraços

Professor Lucas C. Rocha
Respondeu há 3 semanas
Bom Julia, quando for assim coloque as duas questões separadamente

1) Massa molar do CO2 = 44 g/mol
massa de CO2 liberada pela astronauta = 66 g

segundo a reação

1 mol de CO2 ------------ 1 mol de Na2CO3

logo

44 g de CO2 ------------- 1 mol de Na2CO3
66g ------------- x

x = (1 x 66)/44
x = 1,5 mol de Na2CO3

dessa forma temos que considerar o seguinte:

1 mol de Na2CO3 ------------------- 2 mol de Na+
1,5 -------------------- y

y = (2 x 1,5)/1
y = 3 mol de Na+



2) Vamos montar a reação

Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

dessa forma temos o seguinte

massa molar do Ferro = 55 g/mol
massa de Ferro utilizada = 896 g

1 mol de Fe --------- 1 mol de FeSO4

logo

55 g de Fe ----------- 1 mol de FeSO4
896g ----------- x


x = (1 x 896)/55
x= 16,3 mol de sulfato ferroso

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