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Question

O processo exotérmico de combustão de um mol de metano é representado a seguir. CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(l). Considerando que a variação da energia livre de Gibbs é dada por deltaG= deltaH -T*deltaS e que a entropia varia de acordo com a fase da matéria, discuta as condições de espontaneidade dessa reação do ponto de vista termodinâmico.

Otilia A. · Accepted Answer

Reações exotermicas costumam ser espontâneas, por isso a variação da entalpia é negativa, assim aumenta a desordem do sistema, ou seja, variação da entropia positiva, quanto maior a desordem do sistema, maior será o valor da variação da entropia, seguindo isso, se a variação da entropia está maior que 0 e a variação da entalpia está menor que 0 e a variação da energia livre de gibbs está menor que 0, temos uma reação espontânea, em qualquer temperatura.

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