Uma solução de permanganato de potássio foi padronizada com 145,0 mg de oxalato de sódio (sólido seco e puro), após dissolução em ácido sulfúrico a quente. Na titulação foram consumidos 27,10 mL do titulante para atingir o ponto final da titulação (surgimento da primeira coloração rosa persistente). Utilizando a equação abaixo E MOSTRANDO OS CÁLCULOS, determine a concentração da solução titulada: (a) em mol/L e (b) em g/L. 2 MnO4 - 5 C2O4 2- 16 H <-> 2 Mn 2 10 CO2 8 H2O
Massa molar oxalato de sódio: 134g/mol
Massa molar permanganato de potassio: 158g/mol
2 x número de mols de oxalato de sódio = 5 x número de mols de permanganato
2x massa/massa molar = 5x Molaridade x Volume
2x 0,145g / 134 g/mol = 5x M x 0,0271 L
M = 0,0022 mol / 0,1355 L
M = 0,0162 mol/L
a) A concentração em mol por litro é 0,0162.
C (g/mol) = 0,0162 mol/L x 158 g/mol
C= 2,56 g/L
b) a concentração em gramas por litro é 2,56
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