A água (ou qualquer substância) no estado gasoso tem um conteúdo energético maior do que no estado líquido. O fato dela liberar ou absorver energia vai depender do meio onde ela for inserida. Por exemplo: Caso tenha-se vapor d´água inserido num meio a 0°c, a tendencia desse vapor será perder calor para o meio externo, do contrário, caso tenha-se esse vapor inserido num meio no qual a temperatura seja maior a tendência será ele absorver calor do meio externo.
Porque no estado gasoso as moléculas estão dispersas no meio com baixa interação intermolecular. Já a água no estado líquido possuí interações moleculares chamadas de ponte de hidrogênio, que é quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo. Portanto as moléculas de água no estado líquido possuem interações mais fortes que quando são quebradas liberam mais energia que as moléculas no estado gasoso que não possuem interações intermoleculares.
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