A corrosão de um metal é a sua destruição ou deterioração, devida à reação com o meio ambiente.
O enferrujamento é o nome dado à corrosão do ferro: Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
A massa de ferrugem (óxido férrico) que se forma quando é atacado 5g de ferro é:
a. 1,43g.
c. 0,35g.
Boa noite Alicia. Vamos lá:
A reação é: 4Fe + 3O2 ----->2Fe2O3
[224] [96] [320]
Os números entre colchêtes são os pesos moleculares dos reagentes e produtos.
Vamos calcular os pesos moleculares:
4Fe----->4*56=224.
3O2---------->3*(2*16) = 96.
2Fe2O3--------->2*[(2*56) + 3*16)]= 320.
Vamos verificar se a reação está balanceada. Massa dos reagentes = 224 + 96 = 320 . Massa dos produtos = 320; logo está equilibrada.
Vamos fazer uma regra de três. 224 gr de Fe------->320 gr de Fe2O3
5 gr de Fe ----------> x (massa de ferrugem formada) = (5 × 320) / 224 = 7,14 gr de Fe2O3.
Esta é a resposta que é a alternativa b).
Cqd.
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