Ajudinha aí amigos

Professor Antonio R.

Respondeu há 10 meses

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Para associar os pontos de ebulição aos alcanos apropriados, precisamos observar a relação entre a estrutura molecular dos hidrocarbonetos e suas propriedades físicas, como o ponto de ebulição. Geralmente, o ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molecular e a presença de ramificações diminui o ponto de ebulição. Com base nisso, podemos fazer as seguintes associações:

• 106 °C: 2-metil-heptano
• 116 °C: octano
• 126 °C: nonano
• 151 °C: 2,2,3,3-tetrametilbutano

Lembrando que essas são apenas estimativas com base nas propriedades típicas dos alcanos. As condições reais podem variar dependendo de outros fatores.

Professor Bruno O.

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Respondeu há 10 meses

Boa noite Mili!

Para compararmos pontos de ebulição entre compostos orgânicos, devemos levar em consideração, dois fatores basicamente, que são as forças intermoleculares e o tamanho das moléculas.

Com isso, temos que:

I- se as moléculas tiverem tamanhos aproximadamente iguais: " Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maior será o seu ponto de ebulição".

II- Para as moléculas com o mesmo tipo de interação, temos que: "Quanto maior for o tamanho das moléculas maior será o seu ponto de ebulição".

Dentre as moléculas citadas por ti, são todas Hidrocarbonetos. Portanto, vão todas interagir pelo mesma interação intermolecular, por dipolo induzido- dipolo- induzido. 

As moléculas de Octano, 2-metil heptano e 2,2,3,3- tetrametil butano são isômeros. Ou seja, possuem a mesma fórmula molecular e portanto o mesmo tamanho (Massa Molecular). Nessa caso, devemos analisar a superfície de contato disponível para intereção entre as moléculas.

Quanto mais ramificação presente na cadeia, mais difícil será a aproximação entre as moléculas, dificultando a interação entre elas e com isso, apresentando interações dipolo induzido de menor energia e portanto, menor ponto de ebulição.

Já a molécula de nonano, apresenta um carbono a mais, em comparação aos outros hidrocarbonetos citados. Ou seja, maior tamanho (Massa molecular), além de apresentar uma cadeia normal (sem ramificação), o que facilita a proximidade entre as moléculas, fazendo com que tenham maior interação e maior ponto de ebulição.

Portanto, em ordem crescente de PE, temos que:

            2,2,3,3- tetrametil butano (106ºC) <  2-metil heptano (116ºC) < Octano (126ºC) < Nonano (151ºC)

Professor Rafael O.

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Respondeu há 8 meses

quanto mais ramificações, menor o PE, quanto mais linear, maior o PE, logo ordene-os com esta regra.