Para associar os pontos de ebulição aos alcanos apropriados, precisamos observar a relação entre a estrutura molecular dos hidrocarbonetos e suas propriedades físicas, como o ponto de ebulição. Geralmente, o ponto de ebulição aumenta com o aumento da massa molecular e a presença de ramificações diminui o ponto de ebulição. Com base nisso, podemos fazer as seguintes associações:
Lembrando que essas são apenas estimativas com base nas propriedades típicas dos alcanos. As condições reais podem variar dependendo de outros fatores.
Boa noite Mili!
Para compararmos pontos de ebulição entre compostos orgânicos, devemos levar em consideração, dois fatores basicamente, que são as forças intermoleculares e o tamanho das moléculas.
Com isso, temos que:
I- se as moléculas tiverem tamanhos aproximadamente iguais: " Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maior será o seu ponto de ebulição".
II- Para as moléculas com o mesmo tipo de interação, temos que: "Quanto maior for o tamanho das moléculas maior será o seu ponto de ebulição".
Dentre as moléculas citadas por ti, são todas Hidrocarbonetos. Portanto, vão todas interagir pelo mesma interação intermolecular, por dipolo induzido- dipolo- induzido.
As moléculas de Octano, 2-metil heptano e 2,2,3,3- tetrametil butano são isômeros. Ou seja, possuem a mesma fórmula molecular e portanto o mesmo tamanho (Massa Molecular). Nessa caso, devemos analisar a superfície de contato disponível para intereção entre as moléculas.
Quanto mais ramificação presente na cadeia, mais difícil será a aproximação entre as moléculas, dificultando a interação entre elas e com isso, apresentando interações dipolo induzido de menor energia e portanto, menor ponto de ebulição.
Já a molécula de nonano, apresenta um carbono a mais, em comparação aos outros hidrocarbonetos citados. Ou seja, maior tamanho (Massa molecular), além de apresentar uma cadeia normal (sem ramificação), o que facilita a proximidade entre as moléculas, fazendo com que tenham maior interação e maior ponto de ebulição.
Portanto, em ordem crescente de PE, temos que:
2,2,3,3- tetrametil butano (106ºC) < 2-metil heptano (116ºC) < Octano (126ºC) < Nonano (151ºC)
quanto mais ramificações, menor o PE, quanto mais linear, maior o PE, logo ordene-os com esta regra.