A questão é uma da Unimontes - MG. é só colocar esse enunciado no google que acha:
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas.
A pergunta é: Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se afirmar que: A) as partículas atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios. B) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea. C) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas . D) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.
mas eu não to entendendo pq a resposta é a A. se o modelo do Thomson é aquele do "pudim de passas", quer dizer q não se tinha conhecimento sobre "o espaço entre os átomos" (a eletrosfera). E justamente por isso a resposta não devia ser a letra C?
Oi Adna,
Os desvios podem ser explicados pelos espaços entre os átomos, e não pelos espaços dentro dos átomos.
O modelo de Thomson não aborda a discussão do conjunto dos átomos na folha de ouro.
Achei a questão mal formulada, prossiga estudando por provas anteriores de outras instituições de ensino com vestibulares ainda mais difíceis e com gabaritos mais precisos.
A força elétrica resultante sobre as partículas alfa seriam nula, pois cargas elétricas positivas e negativas estariam distribuídas uniformemente pelos átomos de ouro.
A força elétrica resultante sobre as partículas alfa seriam nula, pois cargas elétricas positivas e negativas estariam distribuídas uniformemente pelos átomos de ouro.
No modelo atômico de Thomson, que é conhecido como o “modelo do pudim de passas”, o átomo é descrito como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados nela, distribuídos uniformemente. Se o experimento de Rutherford fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, a alternativa correta seria:
A. As partículas alfa atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
Isso porque, no modelo de Thomson, não há um núcleo denso e concentrado que possa causar um desvio significativo das partículas alfa. Portanto, a maioria das partículas alfa passaria diretamente pela folha de ouro com poucos desvios, devido à distribuição uniforme da carga positiva e dos elétrons. No entanto, o experimento de Rutherford mostrou que algumas partículas alfa foram desviadas em grandes ângulos e outras refletidas, o que levou à conclusão de que o átomo possui um núcleo denso e positivamente carregado, refutando o modelo de Thomson.
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