Quando o pH de uma solução aquosa de dicromato de potássio é aumentado gradualmente de 2 para 12, ela tende a tornar-se mais alcalina. Conforme o pH aumenta, o ion hidrônio (H+) presente na solução é removido, o que aumenta o número de íons de hidróxido (OH-) e torna a solução mais alcalina.
Como o dicromato de potássio é uma espécie ácida, ele é solúvel em soluções alcalinas, mas é menos solúvel em soluções ácidas. Portanto, à medida que o pH aumenta, a solução de dicromato de potássio tende a se tornar menos concentrada e, eventualmente, pode precipitar como uma espécie crômica, que tende a ser de cor verde-amarelada.
O íon Cr2O7(2-) é responsável pela cor alaranjada da solução e ao longo do aumento do pH, ele vai se transformando em CrO4(2-), que é responsável pela coloração verde-amarelada. É importante lembrar que essas mudanças de cor são gradual, mas a solução irá tendência para a cor verde-amarelada a medida que o pH aumenta.
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