Alguém me ajuda nessa questão..!!!!!

A ordem crescente de energia de rede dos compostos iônicos é: NaF < NaCl < CaCl2.

A energia de rede é diretamente relacionada ao tamanho dos íons e à carga desses íons. Quanto maior a carga dos íons, maior a energia de rede. Quanto menor o tamanho dos íons, maior a energia de rede. Considerando esses fatores, podemos explicar a ordem crescente de energia de rede dos compostos iônicos:

1. NaF: o íon sódio (Na+) tem carga positiva 1+ e é menor que o íon flúor (F-), que tem carga negativa 1-. Como resultado, a energia de rede é menor que as dos outros compostos.

2. NaCl: o íon cloro (Cl-) tem carga negativa 1- e é maior que o íon flúor (F-), mas menor que o íon cálcio (Ca2+). Como resultado, a energia de rede é maior que a do NaF, mas menor que a do CaCl2.

3. CaCl2: o íon cálcio (Ca2+) tem carga positiva 2+ e é maior que os íons sódio (Na+) e cloro (Cl-). Como resultado, a energia de rede é maior que as dos outros compostos.

Quanto às cargas formais dos átomos no íon cianeto (CN-) e no CO2, a carga formal de um átomo pode ser determinada pelo número de elétrons de valência que o átomo tem. No íon cianeto, o nitrogênio (N) tem carga formal -3 e o cátion (C) tem carga formal +3. No CO2, o carbono (C) tem carga formal +4 e os oxigênios (O) têm carga formal -2.